题目内容
【题目】目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见表：
化学式 | Cl2O | ClO2 | Cl2O7 |
沸点/℃ | 3.8 | 11.0 | 82.0 |
请回答下列问题：
(1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是__________。
(2)Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为__________。
(3)ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。在消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有__________性。
(4)工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目______________。
(5)工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填序号)。
A．还原性 B．氧化性 C．酸性
②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为__________。
【答案】Cl2O、ClO2 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4﹣ 氧化 
AC 0.1NA
【解析】
（1）根据三种氧化物的沸点分析；
（2）Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应生成高氯酸，据此解答；
（3）根据ClO2可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去分析判断；
（4）根据反应中Cl、S元素的化合价变化结合电子得失守恒分析判断；
（5）根据反应中氯元素的化合价变化以及还有氯化钠生成分析判断。
（1）常温下，沸点低于25℃的为气体，则结合表格中的数据可知Cl2O、ClO2为气体；
（2）Cl2O7属于酸性氧化物，与水反应生成HClO4，离子方程式为Cl2O7+H2O＝2H++2ClO4-；
（3）ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，反应中Fe、Mn元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，可说明ClO2具有氧化性；
（4）反应2NaClO3+H2SO4+SO2＝2ClO2+2NaHSO4中NaClO3中Cl元素由+5价降低到+4价，二氧化硫中S元素化合价由+4价升高到+6价，转移电子数为2e-，则用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目为
；
（5）①HCl中的氯元素化合价从－1价升高到0价，氯酸钠中氯元素化合价从+5价降低到+4价，则氯化氢中氯元素被氧化，HCl作还原剂，同时还有NaC生成，故HCl还起酸的作用，答案为AC；
②根据反应2NaClO3+4HCl(浓)＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl可知NaClO3中Cl元素由+5价降低到+4价的ClO2，所以产生0.1molClO2，则转移的电子数为0.1NA。
【题目】随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用于全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：
（1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)
CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：
共价键 | C-O | H-O | N-H | C-N |
键能/kJmol-1 | 351 | 463 | 393 | 293 |
则该反应的△H=________kJmol-1
（2）上述反应中所需甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0。在一定条件下，将lmolCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：
①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为____________________。
②X轴上a点的数值比b点_______（填“大”或“小”）。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是______________________________________。
（3）常温下，已知：Ksp(PbI2)=4×10-9；已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，则反应PbCl2(s)+2I-(aq)PbI2(s)+2Cl-(aq)的平衡常数K=_______________。
（4）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：
①反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H_______（填“>”或“<”）0。
②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O3H++HSO4-+2I-，I2+I-I3-，图2中曲线a、b分别代表的微粒是_______、__________（填微粒符号）；由图2知要提高碘的还原率，除控温度外，还可以采取的措施是减小___________________________________。
