Question

【题目】二元化合物A是一种较强的还原剂，可以用次氯酸钠溶液和过量的氨气制得，64gA完全燃烧得到4.48L密度为1.25g·L—1的气体B(体积与密度均在标准状况下测定)。

（1）A的化学式___________________。

（2）写出次氯酸钠溶液和过量的氨气制备A的离子方程式_________________________。A的制备过程中氨气需要过量的理由是_____________________________________。

（3）A可与黑色的CuO反应生成气体B和一种砖红色的物质，写出该化学方程式__________。

（4）已知2一丁烯存在顺反异构(如下图所示)，甲基在双键同一侧的，称为顺式:甲基在双键两侧的，称为反式。现有化合物C，所含元素与A相同，摩尔质量小于A，C可通过A与等物质的量的过氧化氢恰好完全反应得到。实验表明，C可能存在两种结构，请写出它们的结构式_____________、_____________。

Answer 1

【答案】N2H4 ClO－＋2NH3═ N2H4＋Cl－+H2O 次氯酸钠有强氧化性，防止次氯酸钠过量，将N2H4氧化 4CuO+ N2H4═ 2Cu2O＋N2↑+ 2H2O

【解析】

（1）二元化合物A是一种较强的还原剂，可以用次氯酸钠溶液和过量的氨气制得，6.4gA完全燃烧得到标况下密度为1.25g/L的气体B，其摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，该气体为N2，A中含有N元素，元素守恒可知，反应还生成水，说明A中还含有H元素， 4.48L氮气的物质的量==0.2mol，其质量=0.2mol×28g/mol=5.6g，故6.4gA中H元素质量=6.4g-5.6g=0.8g，H原子物质的量==0.8mol，则A中N、H原子数目之比=0.2mol×2:0.8mol=1:2，故A为N2H4，故答案为：N2H4；

（2）次氯酸钠与过量氨气反应生成N2H4，根据氧化还原反应规律可知，还生成NaCl，根据元素守恒可知有水生成，反应方程式为：NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O；离子反应方程式为：ClO－＋2NH3═ N2H4＋Cl－+H2O，次氯酸钠具有强氧化性，可以氧化N2H4，过量的氨气可防止N2H4被氧化，故答案为：NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O；次氯酸钠具有强氧化性，可以氧化N2H4，过量的氨气防止N2H4被氧化；

（3）N2H4与黑色的CuO反应生成砖红色氧化亚铜、氮气与水，反应方程式为：4CuO+N2H4═2Cu2O+N2+2H2O，故答案为：4CuO+N2H4═2Cu2O+N2+2H2O；

（4）化合物C，所含元素与A相同，摩尔质量小于A，C可通过A与等物质的量的过氧化氢恰好完全反应得到，因此C的化学式为N2H2，根据2一丁烯存在顺反异构的解释，因此C中氢原子在双键同一侧的，称为顺式；氢原子在双键两侧的，称为反式，它们的结构式分别为和。