A. 若X中溶液为FeCl2溶液，则Z中最终可生成Fe(OH)2沉淀

B. 若X中溶液为新制的饱和氯水，则烧杯中液体的漂白性：X＞Y＞Z

C. 若X中溶液为NH4Cl溶液，则烧杯中液体的pH：X＞Z

D. 若X中溶液为AlCl3溶液，可通过丁达尔现象证明 Z 中是否存在Al(OH)3胶体

【题目】（1）对于反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线如图:

①比较p1、p2的大小关系：________。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________(“增大”或“减小”)。

（2）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

①反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为__________________；平衡时混合气体中NO2的体积分数为_______。

②100℃时达平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合气体，此时速率关系v(正)____v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）

③100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

a.T________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________

b.列式计算温度T时反应的平衡常数K2（写计算过程）：______

Ⅰ．某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。室温下，两支试管分别编号①和②，实验数据如下：

试管①中KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。

请回答：

（1）草酸与酸性高锰酸钾的反应的离子方程式为：__________________________________

（2）实验①②结论是___________________________________________________________。

（3）实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是____________________________。

（4）该同学为使实验更加严密，在试管③中做了如下实验，请预测褪色时间约为________。

Ⅱ．滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：

已知：IO3－＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O32- = 2I－＋S4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为

a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全

c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全

（5）c中加入的指示剂可选用_________，恰好完全反应时的现象是_______________。

（6）)若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会__________(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。

（7）根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)_____mg·kg－1(计算结果保留整数即可)。

（1）铜元素基态原子的价电子排布式________________________________。

（2）铜能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如图所示配离子。

①Cu2＋与乙二胺所形成的配离子中含有的化学键是_________________。

a．配位键 b．离子键 c．键 d．键

②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为________________________，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是________________________________。

③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是_______________。

（3）Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+，其原因是_____________________________。（请结合原子的性质进行回答）

（4）Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。

①该晶体的化学式为____________________

②该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为____________________。

③已知该晶体的密度为d g·cm－3，Cu2+和S2－的半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数值为NA。列式表示该晶体中原子的空间利用率______________。

A. 在使用过程中，电解质KOH不断被消耗

B. 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C. Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

D. Zn是负极，Ag2O是正极

(1)元素⑨在周期表中的位置是_______。

(2)元素①～⑨中，非金属性最强的元素是_______（填元素符号）。

(3)元素①～⑨中，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______（填化学式），它与元素⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。

(4)元素⑨的简单氢化物与元素⑦的简单氢化物中更稳定的是_______（填化学式）。

(5)元素③与元素①形成的淡黄色化合物的电子式为_______。

(6)元素①的简单氢化物比元素⑥的简单氢化物的沸点_______（填“高”或“低”），原因是_______。

(7)元素④与元素⑦形成的化合物是_______（填“离子”或“共价”）化合物，用电子式表示其形成过程_______。

ⅰ.浸出液中含有[Zn(OH)4]2-和[Pb(OH)4]2-等离子

ⅱ.滤渣Ⅱ的主要成分为：Na2Pb(OH)xS

（1）从物质分类的角度看，ZnO属于__，其与NaOH溶液发生反应的离子方程式为__。

（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分为___。

（3）下表是“预处理”的2种除氯方案中粉尘氯的去除率和锌损失率分析表格可知，首选的“除氯剂”为___，原因是____。

（4）“电解”过程中阴极的电极反应式为____。

（5）锌的总回收率为____。

（1）A中官能团的名称为___，B中官能团的电子式为__。

（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为__。

（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的有机物的所有同分异构体中，其中一氯代物种类最少的同分异构体的结构简式：___。

（4）写出下列编号对应反应的化学方程式，并注明反应类型：

②___，___；

④___，___。

A. a、b两点: c(X-) < c(Cl-) B. 溶液的导电性: a < b

C. 稀释前，c(HX) > 0.01mol/L D. 溶液体积稀释到10倍，HX 溶液的pH < 3

近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是________________。

（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。

（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。

（4）D的结构简式为________________。

（5）Y中含氧官能团的名称为________________。

（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。

（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。