下列说法正确的是

A. 上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物

B. Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性

C. 上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换

D. 实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

【题目】已知反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H <0。请回答下列问题：

（1）某温度下，在一固定体积为2升的密闭容器中，充入2molSO2和lmolO2发生上述反应，当反应进行到2分钟末时达到平衡，平衡混合物中SO3的质量分数为50%，则反应前2分钟内用SO2表示的平均反应速率为_____，SO2的转化率为____，此时反应的平衡常数为_________。

（2）在某恒温、恒压容器中，按体积比2: 1加入SO2和O2进行上述反应，达到平衡后，再向容器中充入适量SO3(g)，达到新平衡时，c(O2)将比原平衡_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)

（3）若在某恒温、恒容容器中，加入一定量SO3(g)发生上述反应，达到平衡后，再向容器 中充入适量SO3(g)，达到新平衡时，c(SO2)/c(SO3)将比原平衡______(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

【题目】在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

（1）K的表达式为：____；

（2）该反应的正反应为___反应（“吸热”或“放热”）；

（3）下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：_________

A．容器中压强不再变化　　 B．混合气体中CO浓度不再变化

C．混合气体的密度不再变化 　　 D．c(CO2) = c(CO)= c(H2) = c(H2O)　

（4）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是___________（填代号）。

A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．无法判断

（5）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率___（“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其原因________。

(1)图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是________(填字母，下同。)

A．HCl和H2O B．O2和H2O

C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液

(2)在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________。

A．Cu与稀盐酸

B．NaHCO3与NaOH溶液

C．CaCO3与稀硫酸

D．NH4HCO3与稀盐酸

(3)在图乙的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是________。

A．浓硫酸 B．生石灰

C．硝酸铵 D．烧碱

(4)城市中常见的人造喷泉及火山爆发原理与上述________装置的原理相似。

(5)如果只提供如图丙(烧瓶内充满NH3)的装置，引发喷泉的方法是__________________。

A. A B. B C. C D. D

A.若A（g）+B（g）C（g）△H＜0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能

B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

C.甲烷和氯气反应与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D.已知某温度下Ksp（Ag2S）=6×10一50，Ksp（AgC1）═2×l0一10，则2AgCl（s）+S2﹣（aq）Ag2S（s）+2C1﹣（aq）的平衡常数约为6.7×1029

（1）Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为1:1，完成下列方程式：_____Mo+_____HF+_____HNO3=_____MoO2F2+_____MoOF4+_____NO2↑+__________

（2）已知：

①2Mo（s）+3O2（g）=2MoO3（s）△H1

②MoS2（s）+2O2（g）═Mo（s）+2SO2（g）△H2

③2MoS2（s）+7O2（g）═2MoO3（s）+4SO2（g）△H3

则ΔH3=_____(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示），在反应③中若有0.2molMoS2参加反应，则转移电子_________mol。

（3）密闭容器中用Na2CO3(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿（MoS2）的原理为以下所示化学方程式MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）═Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H

实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：

①由图可知，该反应的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）；P2_____0.1MPa（填“＞”或“＜”）。

②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是_____选填编号）

A.V正（H2）=V逆（H2O）

B.再加入MoS2，则H2转化率增大

C.容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态

D.容器内压强不变时，一定达到平衡状态

③由图可知M点时氢气的平衡转化率为_____（计算结果保留0.1%）。

④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=_____(MPa)2。

【题目】“铝热反应”的化学方程式为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是________________________________________________________________________。

(2)根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：_____________________。

(3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，当观察到________时，说明熔融物中含有金属铝。

(4)实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的____(填字母)，理由是__________。

A．浓硫酸 B．稀硫酸

C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放热反应。

②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_____；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_______。

（2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。

NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。

（3）紧接着龚老师查阅资料发现AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了下图实验装置并进行下列实验。

先断开电键K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，无明显现象，说明___________________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_____，溶液变红的原因是__________________(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_____。

近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是________________。

（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。

（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。

（4）D的结构简式为________________。

（5）Y中含氧官能团的名称为________________。

（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。

（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。