题目内容
【题目】下列说法中错误的是( )
A.若A(g)+B(g)C(g)△H<0,则正反应的活化能小于逆反应的活化能
B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
C.甲烷和氯气反应与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D.已知某温度下Ksp(Ag2S)=6×10一50,Ksp(AgC1)═2×l0一10,则2AgCl(s)+S2﹣(aq)Ag2S(s)+2C1﹣(aq)的平衡常数约为6.7×1029
【答案】B
【解析】
A.因为△H=正反应的活化能-逆反应的活化能<0,所以正反应的活化能小于逆反应的活化能,选项A正确;
B.乙酸乙酯在热的NaOH溶液中会发生水解,应该用饱和碳酸钠溶液收集产物以除去其中的乙酸,选项B错误;
C.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷等,甲烷中氢原子被氯原子取代,苯与硝酸反应苯中的氢原子被硝基取代生成硝基苯,都属于取代反应,选项C正确;
D.2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2 S(s)+2C1- (aq)的平衡常数K====6.7×1029,选项D正确;
答案选B。
【题目】某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
实验编号 | 0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL | 0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mL | H2O的体积/mL | 实验温度/℃ | 溶液褪色所需时间/min |
① | 10 | V1 | 35 | 25 | |
② | 10 | 10 | 30 | 25 | |
③ | 10 | 10 | V2 | 50 |
(1)表中V1=_______mL,V2=_______mL。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=________mol·L-1·min-1。