Question

【题目】“铝热反应”的化学方程式为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2 054	1 535	1 462
沸点/℃	2 467	2 980	2 750	——

(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是________________________________________________________________________。

(2)根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：_____________________。

(3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，当观察到________时，说明熔融物中含有金属铝。

(4)实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的____(填字母)，理由是__________。

A．浓硫酸 B．稀硫酸

C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

Answer 1

【答案】 该反应温度下铝已熔化，未反应的铝与生成的铁熔合在一起 用磁铁吸引，若能被吸附，说明有铁生成 NaOH溶液 有气泡生成 B 稀硫酸能完全溶解此熔融物，并且不造成环境污染

【解析】(1)铝的熔点比铁低，该反应温度下铝已熔化，未反应的铝与生成的铁熔合在一起，所以铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金；(2)验证产物中有Fe的最简单方法：用磁铁吸引，若能被吸附，说明有铁生成；(3)铝与NaOH溶液反应生成气体，反应的化学方程式为2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑，所以可用NaOH溶液检验所得的块状熔融物中含有金属铝，当观察到有气泡生成时，说明熔融物中含有金属铝；（3）A．浓硫酸易使铁、铝钝化，不能使合金溶解，选项A错误；B．活泼金属与稀硫酸反应，熔融物可溶解于稀硫酸中，选项B正确；C．稀硝酸与金属反应生成污染性气体，不是最佳选择，选项C错误；D．铁不与NaOH溶液反应，不能将熔融物全部溶解，选项D错误；答案选B。