题目内容
【题目】下列选项中的原因或结论与现象不对应的是
选项 | 现象 | 原因或结论 |
A | 在H2O2中加入MnO2,能加速H2O2的分解速率 | MnO2降低了反应所需的活化能 |
B | 将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中,容器内气体颜色变深 | 2NO2(g) |
C | 在密闭容器中有反应:A+xB(g) | A为非气体、x=1 |
D | 向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1 KSCN溶液,溶液呈红色,再滴加几滴1mol·L-1 KSCN溶液,溶液颜色加深 | 增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A、MnO2为H2O2分解的催化剂,能加速H2O2的分解速率,所以MnO2降低了反应所需的活化能,故A正确;
B、NO2为红棕色,N2O4为无色,将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中,容器内气体颜色变深,说明NO2浓度增大,平衡向生成NO2方向移动,2NO2 N2O4反应△H<0,故B正确;
C、达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L,将容器容积扩大到原来的两倍,测得c(A)为0.4mol/L,说明减压平衡向生成A的方向移动,向左的方向气体的系数增大,故C错误;
D、再滴加几滴1mol·L-1KSCN溶液,增加了反应物浓度,溶液颜色加深,说明平衡向正反应方向移动,故D正确。
故答案选C。
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