(2)若上述反应的△H<0,下列有关该反应速率的叙述，正确的是_________。

A．升高温度和增大压强均可以增大活化分子百分数，加快反应速率

B．使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率

C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

D．降低温度，v正、v逆均减小且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数

(3)在一密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。 t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：

A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氦气

t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________(填字母)。

A. HA-H+ + A2- K=10-4.2

B. 在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

C. 已知25℃时HF的Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F﹣═ HF+HA﹣

D. 将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2

（1）在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，在60~80℃之间反应生成ClO2、CO2和一种硫酸盐，该反应的化学方程式为________。

（2）装置A中使用温度计的目的是____。反应开始后，可以观察到圆底烧瓶内的现象是_____。

（3）装置B的作用是________。

（4）实验过程中装置D中的溶液里除生成Na2CO3外，还生成物质的量之比为1︰1的另外两种盐，一种为NaClO3，另一种为_______。

（5）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：量取ClO2溶液20mL，稀释成100mL试样，量取V1mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；

步骤3：加入指示剂X，用 cmol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

已知：2ClO2+8H++10I－==5I2+2C1－+4H2O 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

请回答：

①配制100mL步骤3中所需的Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______。(填仪器名称)

②步骤3中滴定终点的现象为_______。

③原ClO2溶液的浓度为_______g·L－1(用含字母的代数式表示)

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_____。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用。。。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)_____。其中②中的操作中。。。处填“改用________。”

(4)使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会影响所配溶液的浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①用天平（不使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了____

②用量筒量取液体溶质，读数时俯视量筒，所配溶液的浓度____

③用胶头滴管定容时，仰视刻度线，所配溶液的浓度____

【题目】某实验小组在一个恒压密闭容器中加入CH3OH和CO气体，发生反应CH3OH(g) + CO(g) CH3COOH(l)。已知在某温度下，达到平衡时，CH3OH(g)、CO(g)、CH3COOH(l)的物质的量分别为0.08mol、0.10mol、0.12mol，且容器的体积刚好为2L。往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入0.12mol CH3OH和0.06molCO混合气体，平衡的移动方向为

A. 正向 B. 逆向 C. 不移动 D. 无法确定

(2)19 g 某二价金属的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl－，则 A 的摩尔质量为______。

(3) ____molSO2中含有的O原子数与标准状况下4.48L的NH3的氢原子数相同。

(4) NaHSO4在熔化状态下的电离方程式：________。

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B. 在M点时，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)mol

C. 随着NaOH的加入，不断增大

D. 当n(NaOH)=0.05mo1时，溶液中有：c(Cl－)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

【题目】加热N2O5，依次发生分解反应：①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)、②N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)。在体积为2 L的恒容密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到T ℃时反应达到平衡状态，此时O2和N2O3的物质的量分别为9 mol、3.4 mol，则T ℃时反应①的平衡常数为

A. 10.7 B. 8.5 C. 9.6 D. 10.2

【题目】2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。其总反应方程式为： xLi ＋ Li1－xMn2O4 LiMn2O4下列叙述错误的是

A. a为电池的正极

B. 放电时，溶液中Li＋从b向a迁移

C. 充电时，外接电源的负极与b相连

D. 可用Na2SO4溶液代替Li2SO4溶液

A. 放电时电池右侧为负极，发生氧化反应

B. 放电时电池左侧的电极反应为S22－+2e－==2S2－

C. 充电时电解质溶液中K经交换膜向右侧移动

D. 充电时电池的总反应为3I－+S22－=I3－+2S2－