题目内容

【题目】某实验小组在一个恒压密闭容器中加入CH3OH和CO气体,发生反应CH3OH(g) + CO(g) CH3COOH(l)。已知在某温度下,达到平衡时,CH3OH(g)、CO(g)、CH3COOH(l)的物质的量分别为0.08mol、0.10mol、0.12mol,且容器的体积刚好为2L。往上述已达到平衡的恒压容器中,再在瞬间通入0.12mol CH3OH和0.06molCO混合气体,平衡的移动方向为

A. 正向 B. 逆向 C. 不移动 D. 无法确定

【答案】C

【解析】

原平衡体系中,气体总的物质的量为0.08mol+0.10mol=0.18mol,体积为2L,再在瞬间通入0.12mol CH3OH和0.06molCO混合气体,已达到平衡的恒压容器中,充入气体总的物质的量为0.18mol,原平衡相等,故体积变为原来的2倍,此时甲醇的物质的量为0.2mol,CO的物质的量为0.16mol,则Qc=1/(0.2/4) ×(0.16/4)=500=K,故平衡不移动。

故选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】某兴趣小组用废旧镀锌铁皮按下列流程制备七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O)

相关信息如下:

①金属离子形成氢氧化物沉淀的pH,如图A所示。

ZnSO4的溶解度(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线如图B所示。

请回答:

1)为提高镀锌铁皮中金属离子的浸出率,除了可适当增加硫酸的浓度,还可以采取的措施有:_______(任写一条)

2)步骤Ⅱ中需加入过量H2O2,请用离子方程式表示H2O2的作用________

3)步骤Ⅲ中调节pH范围为_______,调节pH宜选用的试剂为_______

A.稀硫酸 B.氢氧化锌 C.氢氧化钠 D.氧化锌

4)检验步骤Ⅲ所得滤液中是否含有Fe3+可采用的实验方法是_______

5)步骤Ⅳ需要用到下列所有操作:a.蒸发至溶液出现晶膜 b.在60℃蒸发溶剂 c.冷却至室温 d.在100℃蒸发溶剂 e.过滤

请给出上述操作的正确顺序______(操作可敢复使用)

6)步骤V中,某同学采用不同降温方式进行冷却结都,测得ZnSO4·7H2O颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果,为了得到颗粒大小相对均的较大晶粒,宜选择______方式进行冷却结晶。

A.快速降温 B.级慢降温 C.变速降温

7ZnSO4可用于制备金属锌。用锌和高铁酸钾制成的高铁碱性电池,能储存比普通碱性电池多50%的电能,已知该电池的总反应是2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。该电池正极反应式是________

【题目】(1)材料是人类赖以生存的物质基础,是人类社会进步的里程碑。

①下列属于硅酸盐材料的是________(填字母,下同)。

a. 青花瓷      b. 青铜       c. 沥青

②为防止钢铁器件腐蚀,下列举措不合理的是________

a. 表面镀锌  b. 使用不锈钢  c. 表面附着铜片

③制造玻璃和水泥的主要原料中,均用到的原料是________

a. 石灰石 b. 纯碱 c. 黏土

(2)某品牌食品调料标签的一部分如右图。

①配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发生________反应得到。

②小麦粉中的主要营养物质是________

③配料中,属于着色剂的是______;属于甜味剂的是__________;属于防腐剂的是______

(3)绿色发展、低碳发展和循环发展是生态文明建设的基本途径。

①从源水处理成自来水,常需加入明矾、活性炭处理以及通氯气处理等,其中通氯气处理的作用是__________________________

②目前我国空气质量检测体系包括:PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO六项指标。六项指标中对雾霾天气的形成有促进作用、雾霾天气又能进一步加剧其积聚颗粒物的是__________;引起酸雨的气体为SO2________;煤中加入适量的石灰石可以减少燃煤产生的SO2,发生反应的化学方程式为______________________________________________

③用二氧化碳生产化工产品,有利于二氧化碳的大量回收。CO2H2在催化剂及高温、高压条件下可以合成乙醇,该反应的化学方程式为___________________________________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网