Question

【题目】某实验小组在一个恒压密闭容器中加入CH3OH和CO气体，发生反应CH3OH(g) + CO(g) CH3COOH(l)。已知在某温度下，达到平衡时，CH3OH(g)、CO(g)、CH3COOH(l)的物质的量分别为0.08mol、0.10mol、0.12mol，且容器的体积刚好为2L。往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入0.12mol CH3OH和0.06molCO混合气体，平衡的移动方向为

A. 正向 B. 逆向 C. 不移动 D. 无法确定

Answer 1

【答案】C

【解析】

原平衡体系中，气体总的物质的量为0.08mol+0.10mol=0.18mol，体积为2L，再在瞬间通入0.12mol CH3OH和0.06molCO混合气体，已达到平衡的恒压容器中，充入气体总的物质的量为0.18mol，原平衡相等，故体积变为原来的2倍，此时甲醇的物质的量为0.2mol，CO的物质的量为0.16mol，则Qc=1/(0.2/4) ×(0.16/4)=500=K，故平衡不移动。

故选C。