题目内容
【题目】最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系(KI/K2S2)的液流电池工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 放电时电池右侧为负极，发生氧化反应
B. 放电时电池左侧的电极反应为S22－+2e－==2S2－
C. 充电时电解质溶液中K经交换膜向右侧移动
D. 充电时电池的总反应为3I－+S22－=I3－+2S2－
【答案】D
【解析】
由题给图示电子的移动方向可知，放电时，左室电极为液流电池的负极，S2－在负极放电发生氧化反应生成S22－，电极反应式为2S2－—2e－=S22－，右室电极为液流电池的正极，I3－在正极上放电发生还原反应生成I－，电极反应式为I3－+2e－=3I－，电池的总反应为I3－+2S2－=3I－+S22－；充电时，左室电极为电解池的阴极，右室电极为阳极。
A项、放电时，右室电极为液流电池的正极，I3－在正极上放电发生还原反应生成I－，故A错误；
B项、放电时，左室电极为液流电池的负极，S2－在负极放电发生氧化反应生成S22－，电极反应式为2S2－—2e－=S22－，故B错误；
C项、充电时，阳离子向阴极移动，则电解质溶液中K经交换膜向左侧移动，故C错误；
D项、放电时，电池的总反应为I3－+2S2－=3I－+S22－，则充电时，电池的总反应为3I－+S22－=I3－+2S2－，故D正确。
故选D。
名校课堂系列答案【题目】菱锰矿的主要成分是MnCO3，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
已知：①相关金属离子［c0(Mn+)=0.1 mol/L］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
开始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
②常温下，CaF2、MgF2的溶度积常数分别为1.46×10－10、 7.42×10－11
回答下列问题：
(1) “焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为__________。气体X为________（填化学式），写出它生活中的一种用途_______________。
(2)焙烧时温度对锰浸出率的影响如图所示。焙烧时适应温度为_______________。
(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先用MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液的pH将Al3+、Fe3+变成沉淀除去，溶液的pH的范围为____然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+转化为CaF2、MgF2沉淀除去，两种沉淀共存时，溶液中
=________（所得结果保留两位小数）。
(4)碳化结晶的原理(用离子方程式表示)： ______________________。
(5)将制得的高纯度碳酸锰溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解，在某极得到重要的无机功能材料MnO2，该电极的电极反应式为_________。
(6)在该工艺流程中可以循环使用的物质有__________。(填化学式)
【题目】(一)室温下，在25 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，曲线如下图所示，回答下列问题：
(1)写出CH3COOH的电离方程式__________________________。
(2)下列说法不正确的是___________________。
A. 0.1 mol/L CH3COOH溶液中, CH3COOH电离度约为1%
B. B点满足： c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)
C. C点时的离子浓度关系为：c(CH3COO-)= c(Na+)> c(H+)= c(OH-)
D. D点时的离子浓度关系为： c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
(3)室温下，试计算CH3COOH电离平衡常数为____________（用含b的表达式表示）。
(二)实验室为测定食醋中CH3COOH的浓度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度并摇匀。用酸式滴定管量取25.00mL稀释后的醋酸溶液放入锥形瓶中，加指示剂，然后用0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。
(4)指示剂应为________。
A.甲基橙 B.甲基红 C.酚酞 D.石蕊
(5)滴定终点的判断方法为____________________________________________________。
(6)为提高测定的准确度，重复上述实验三次，0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定前后的读数如下表所示，则该食醋中CH3COOH的浓度为_________mol·L-1。
实验次数 | 稀释后的醋酸溶液体积/ mL | NaOH滴定前读数/ mL | NaOH滴定后读数/ mL |
第1次 | 25.00 | 0.10 | 24.00 |
第2次 | 25.00 | 0.50 | 22.50 |
第3次 | 25.00 | 0.20 | 24.30 |
(7)用0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，下列操作会导致测定结果偏高的是_______。
A．碱式滴定管内滴定后产生气泡
B．读取标准液读数时，滴定前俯视，滴定到终点后仰视
C．配制0.1000 mol·L-1NaOH溶液时，固体NaOH中含有结晶水
D．碱式滴定管未润洗就装入标准液进行滴定
