[题目]2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系.其总反应方程式为: xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4下列叙述错误的是A. a为电池的正极B. 放电时.溶液中Li+从b向a迁移C. 充电时.外接电源的负极与b相连D. 可用Na2SO4溶液代替Li2SO4溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。其总反应方程式为： xLi ＋ Li1－xMn2O4 LiMn2O4下列叙述错误的是

A. a为电池的正极

B. 放电时，溶液中Li＋从b向a迁移

C. 充电时，外接电源的负极与b相连

D. 可用Na2SO4溶液代替Li2SO4溶液

【答案】D

【解析】

A.根据图知，放电时，b电极上Li失电子生成Li＋，所以b电极是负极，则a电极是正极，故A正确；

B. a电极是正极，b电极是负极，放电时电解质溶液中阳离子向正极移动，所以溶液中Li＋从b向a迁移，故B正确；

C. 充电时，b是阴极，外接电源的负极相连，故C正确；

D. 如果用Na2SO4溶液代替Li2SO4溶液，正极是氢离子得电子产生氢气，故D错误。

故选D。

练习册系列答案

（1）其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)____，其中每个碳原子与______个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。

（2）其中代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。

（3）代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与______个CO2分子紧邻。

【题目】某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO、CO、SO、Cl－等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

②加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

③取②中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。

（1）上述3个实验证明一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是________，可能存在的离子为_______________。

（2）写出①中涉及反应的离子反应方程式: _____________________________。

（3）实验室中常用于检验Na＋是否存在的方法叫___________________。

【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作分析试剂、基准试剂、还原剂、除氯剂等。

Ⅰ、实验室制备硫代硫酸钠装置图如下。

（1）仪器B的名称是________。

（2）写出装置B制备Na2S2O3的化学反应方程式____________________________。

（3）NaOH溶液的作用是____________________________________。

Ⅱ、测硫代硫酸钠样品纯度步骤如下

①称取Ⅰ中制得硫代硫酸钠样品8.0g配成250mL溶液

②从①中量取20.00mL溶液于锥形瓶中

③用0.lmol·L-1标准碘液滴定，实验测得数据如下

	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）	待测液体积（mL）
实验一	1.20	21.00	20.00
实验二	0.40	19.20	20.00
实验三	0.50	x	20.00

（4）该滴定时，向锥形瓶中加入1至2滴淀粉液作指示剂，则达到滴定终点的判断标准是______________。

（5）x读数如图所示，则x=________，根据所测的数据计算该硫代硫酸钠样品纯度为_______________。（已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）

（6）若步骤①中量取20.00mL硫代硫酸钠溶液时，未用硫代硫酸钠溶液润洗滴定管，则测得样品的纯度将______________（填“偏大”或“偏小”）。

【题目】下列说法正确的是（）

A. 纤维素、花生油、蚕丝在一定条件下都能发生水解反应

B. 煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化和石油的分馏都是物理变化

C. 新戊烷用系统命名法命名为2，2-二甲基戊烷

D. 正四面体烷()与立方烷()的二氯代物数目相同

【题目】用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_____。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用。。。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)_____。其中②中的操作中。。。处填“改用________。”

(4)使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会影响所配溶液的浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①用天平（不使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了____

②用量筒量取液体溶质，读数时俯视量筒，所配溶液的浓度____

③用胶头滴管定容时，仰视刻度线，所配溶液的浓度____

【题目】工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) △H

（1）已知CO(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为-285.8kJmol-1，-283.0kJmol-1，且CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) △H=－761 kJmol-1；则CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)的△H= ___________。

（2）反应的ΔS_______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在________（填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行。

（3）若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是_______________。

A．容器内气体密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等 D．CO的体积分数保持不变

（4）下图中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________（用a或b表示）。

（5）投料比n(H2)/n(CO)=2时，体系中CO的平衡转化率(α)温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而___________（填“增大”或“减小”）其原因是___________________________；下图中的压强由大到小为__________________（用P1，P2，P3表示）。

（6）520K时，投料比n(H2)/n(CO)=2（总物质的量为3mol），维持反应过程中压强P3不变，达到平衡时测得容器体积为0.1L，则平衡常数K=_______。若H2和CO的物质的量之比为n∶1（维持反应过程中压强P3不变），相应平衡体系中CH3OH的物质的量分数为x，请在下图中绘制x随n变化的示意图_______。

【题目】下列实验、现象与结论正确且相符的是（）

	实验	现象	结论
A	向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液	溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成	Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动
B	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应： 2NO2 (g) N2O4(g)ΔH<0
C	SO2通入新制氯水	溶液褪色	SO2具有漂白性
D	向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀	相同条件下，AgI比AgCl的溶解度大

A. AB. BC. CD. D

【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体	HX放出的氢气多且反应速率快	酸的强弱：HX＜HY
B	向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4	先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀	溶度积(Ksp)：ZnS>CuS
C	向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体	溶液颜色变浅	FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动
D	常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH	pH：NaA＞NaB	常温下酸性：HA﹤HB

A. A B. B C. C D. D

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