题目内容
【题目】(1)某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化学方程_____________________________________；从反应开始至2 min，Z的反应速率为_____ mol·L-1·min-1。
(2)若上述反应的△H<0,下列有关该反应速率的叙述，正确的是_________。
A．升高温度和增大压强均可以增大活化分子百分数，加快反应速率
B．使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率
C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
D．降低温度，v正、v逆均减小且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数
(3)在一密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)△H<0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。 t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氦气
t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________(填字母)。
【答案】Z+3Y
2X 0.025 BD C E B
【解析】
（1）由图像可知，反应中Z，Y的物质的量减小，X的物质的量增大，则Z，Y为反应物，X为生成物。
（2）A. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率；活化分子能量高，压强不能提高能量；
B. 使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率；
C. 活化分子间所发生的碰撞不一定都是有效碰撞，把能够发生化学变化的碰撞称为有效碰撞，故C错误；
D. 反应的△H<0， v正、v逆均减小且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数，降低温度平衡右移动。
（3）改变的条件为t1时刻升高温度，t3时刻加催化剂，t4时刻减小压强。
（1）由图像可知，反应中Z，Y的物质的量减小，X的物质的量增大，则Z，Y为反应物，X为生成物，且△n(Z)：△n(Y)：△n(X)=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1:3:2，则反应的化学方程式为：Z+3Y
2X，v(Z)= △c/△t=（0.1mol/2L）/2 min=0.025 mol·L-1·min-1，故答案为：Z+3Y2X；0.025。
（2）A. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率；活化分子能量高，压强不能提高能量，故A错误；
B. 使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率，故B正确；
C. 活化分子间所发生的碰撞不一定都是有效碰撞，把能够发生化学变化的碰撞称为有效碰撞，故C错误；
D. 反应的△H<0， v正、v逆均减小且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数，降低温度平衡右移动，故D正确。
故选BD。
（3）改变的条件为t1时刻升高温度，t3时刻加催化剂，t4时刻减小压强，故答案为：C，E，B。
