题目内容
【题目】二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为－59.5℃，沸点为11.0℃，极易溶于水，不与水反应。若温度过高，二氧化氯的水溶液可能会发生爆炸。某研究性学习小组拟用如下图所示装置制取并收集ClO2(加热和夹持装置均省略)。
（1）在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，在60~80℃之间反应生成ClO2、CO2和一种硫酸盐，该反应的化学方程式为________。
（2）装置A中使用温度计的目的是____。反应开始后，可以观察到圆底烧瓶内的现象是_____。
（3）装置B的作用是________。
（4）实验过程中装置D中的溶液里除生成Na2CO3外，还生成物质的量之比为1︰1的另外两种盐，一种为NaClO3，另一种为_______。
（5）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：量取ClO2溶液20mL，稀释成100mL试样，量取V1mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；
步骤3：加入指示剂X，用 cmol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
已知：2ClO2+8H++10I－==5I2+2C1－+4H2O 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
请回答：
①配制100mL步骤3中所需的Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______。(填仪器名称)
②步骤3中滴定终点的现象为_______。
③原ClO2溶液的浓度为_______g·L－1(用含字母的代数式表示)
【答案】2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O 控制温度，防止温度过高引起爆炸 溶液中有气泡逸出，圆底烧瓶内产生黄绿色气体 冷凝并收集C1O2 NaClO2 100mL容量瓶 滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复 
【解析】
装置A中KClO3和草酸在硫酸作用下反应制备ClO2，由于二氧化氯熔沸点较低，装置B用于冷凝并收集C1O2，装置C的 作用是做安全瓶防止倒吸，装置D中的NaOH溶液的作用是吸收尾气中的ClO2，防止污染环境。
（1）由草酸、氯酸钾和硫酸在60℃～80℃之间生成ClO2、CO2和一种硫酸钾可知，反应中草酸做还原剂被氧化生成二氧化碳，氯酸钾做氧化剂被还原生成二氧化氯，反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O，故答案为：2KClO3+
H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O；
（2）常温下二氧化氯为黄绿色气体，温度过高，二氧化氯的水溶液可能爆炸，则圆底烧瓶中可以观察到有气泡逸出，并产生黄绿色气体，温度计的作用是控制温度，防止温度过高引起爆炸，故答案为：控制温度，防止温度过高引起爆炸；溶液中有气泡逸出，圆底烧瓶内产生黄绿色气体；
（3）二氧化氯熔沸点较低，应该在冰水中冷凝并收集，故答案为：冷凝并收集ClO2；
（4）装置D中的NaOH溶液的作用是吸收尾气中的ClO2，反应除生成Na2CO3外，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为NaClO3，由得失电子数目守恒可知，另一种离子中Cl元素化合价降低，应为NaClO2，故答案为：NaClO2；
（5）①配制100mL Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶；
②由题意可知步骤3中加入的指示剂为淀粉溶液，溶液变蓝色，当Na2S2O3标准溶液与I2完全反应时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复，故答案为：滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复；
③由题给离子方程式可得到关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，设原ClO2溶液的浓度为x，2:10=（x×V1×10-3L×0.1）：（cmol·L－1×V2×10-3L），解得x=
mol/L=
g/L，故答案为：。
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【题目】(一)室温下，在25 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，曲线如下图所示，回答下列问题：
(1)写出CH3COOH的电离方程式__________________________。
(2)下列说法不正确的是___________________。
A. 0.1 mol/L CH3COOH溶液中, CH3COOH电离度约为1%
B. B点满足： c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)
C. C点时的离子浓度关系为：c(CH3COO-)= c(Na+)> c(H+)= c(OH-)
D. D点时的离子浓度关系为： c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
(3)室温下，试计算CH3COOH电离平衡常数为____________（用含b的表达式表示）。
(二)实验室为测定食醋中CH3COOH的浓度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度并摇匀。用酸式滴定管量取25.00mL稀释后的醋酸溶液放入锥形瓶中，加指示剂，然后用0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。
(4)指示剂应为________。
A.甲基橙 B.甲基红 C.酚酞 D.石蕊
(5)滴定终点的判断方法为____________________________________________________。
(6)为提高测定的准确度，重复上述实验三次，0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定前后的读数如下表所示，则该食醋中CH3COOH的浓度为_________mol·L-1。
实验次数 | 稀释后的醋酸溶液体积/ mL | NaOH滴定前读数/ mL | NaOH滴定后读数/ mL |
第1次 | 25.00 | 0.10 | 24.00 |
第2次 | 25.00 | 0.50 | 22.50 |
第3次 | 25.00 | 0.20 | 24.30 |
(7)用0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，下列操作会导致测定结果偏高的是_______。
A．碱式滴定管内滴定后产生气泡
B．读取标准液读数时，滴定前俯视，滴定到终点后仰视
C．配制0.1000 mol·L-1NaOH溶液时，固体NaOH中含有结晶水
D．碱式滴定管未润洗就装入标准液进行滴定
