A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物

A. CO2 B. 石墨 C. K2SO4 D. NaOH溶液

（1）从实验安全的角度考虑，应先向烧杯中加入______(填“甲”或“乙”)；根据加入的反应物的量，实验需要选取的烧杯的规格为________(填字母序号)。

a．50 mL　　　　 b．100 mL c．500 mL d．1 000 mL

（2）上清液B中可能既含Fe3＋，又含Fe2＋，要检验上清液B中有无Fe2＋，应加入的试剂是________(填字母序号)。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液

c．NaOH溶液 d．酸性KMnO4溶液

（3）气体A的主要成分是SO2，还可能含有H2和CO2。流程图中“加热”时可能生成CO2的原因是(用化学方程式表示)___________________。利用下列仪器可以同时检验气体A中是否含有H2和CO2(其中的夹持仪器、橡胶管和加热装置已经略去)，则仪器的连接顺序是____________

（4）烧杯中的产物之一FeSO4有如下转化关系 (无关物质已略去)。

已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。反应Ⅰ的化学方程式为_________________X通入BaCl2溶液，产生白色沉淀的化学式为________

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为________________；

（2）铝土矿中固体A 是__________(填化学式)，写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式_____________；

（3）流程乙中，写出滤液Y 与过量CO2反应生成沉淀Z的离子方程式为________________________；

（4）固体X 是__________________(填化学式)

（5）利用铝热反应原理，写出有Cr2O3制备Cr的化学方程式_________________________________。

A.CH3CH2CH3B.CH3—CH2—Br

C.KSCND.CH3COOCH3

请回答下列问题：

(1)NaClO2中Cl元素的化合价为____________。

(2)反应I：

①SO2做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

②写出反应I的化学方程式：__________________________。

(3)电解II：

①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的Mg2+和Ca2+，需要加入的试剂分别为_______、______。

②电解过程中被氧化的物质是________。

③可用NaOH溶液吸收电解产生的Cl2，反应的离子方程式是______________。

(4)操作III：

滤液获利NaClO2的操作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温度范围是___________。

已知：①X和Z是两种透明、不溶于水的坚硬固体，其中Z无固定熔点，是现代建筑不可缺少的装饰和采光材料；②无色气体A是引起温室效应的主要气体；

③B、D均为难溶于水的白色固体；④高纯度的F是使用最广泛的半导体材料。

据此回答下列问题：

（1）Z的名称是________，工艺师在Z表面刻蚀花纹图案需用的试剂为________(填名称)。

（2）由X、Y制F的化学方程式为________________________，此反应中Y作________剂(填“氧化”或“还原”)。

（3）转化①的化学方程式为________________________；转化②(A少量)的离子方程式为______________________。

A.AB.BC.CD.D

【题目】对于密闭容器中可逆反应 A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n 表示物质的量)下列判断正确的是( )

A．加入催化剂可以使状态 d 变为状态 b

B．若 T1＞T2，则逆反应一定是放热反应

C．达到平衡时 A2 的转化率大小为： b＞a＞c

D．在T2 和n(A2)不变时达到平衡，AB3 的物质的量大小为： c＞b＞a

（1）工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备肼（N2H4）等．已知：

N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝＋67.7kJ·mol－1

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534.0kJ·mol－1

2NO2（g）N2O4（g）ΔH＝－52.7kJ·mol－1

写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氨气和气态水的热化学方程式________；

（2）在固定体积密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）ΔH＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①该反应的平衡常数表达式：K＝________；

②判断K1________K2（填写“＞”， “＝”或“＜”）；

③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母）．

a．v（N2）正＝3v（H2）逆

b．混合气体的密度保持不变

c．容器内压强保持不变

d．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2

e．N2和H2的转化率相等

f．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

（3）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则该温度下的化学平衡常数K＝________（保留两位小数），以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）＝________；

（4）实验室制取氨气的化学反应方程式________。