（2）葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为酒精和二氧化碳。请计算用 684g 蔗糖为原料制取葡萄糖，并由葡萄糖完全转化为酒精，生成酒精的物质的量是多少___________。

A.半导体材料B.制催化剂的材料

C.制农药的材料D.耐高温、耐腐蚀的合金材料

甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL 18.5mol·L－1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解

（1）填写仪器名称：a_______________。

（2）写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：_________________。

（3）装置D中加入的试剂是__________。

（4）U型管G的作用为______________。

（5）有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。

（6）证明反应生成SO2和H2的实验现象是_________________。

（7）若A中生成标准状况下的气体33.6L，将A反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H＋的浓度为0.1 mol·L-1，则稀释液中SO42－的物质的量浓度是_________ mol·L-1

A. 10 mL H2O

B. 0.8 mol H2SO4

C. 54 g Al

D. 11.2LCO2

反应过程中会生成少量副产物 SO2。同学们设计了下图所示实验装置,以制取乙烯并验证乙烯的某些性质。

（1）仪器 a的名称是______________；

（2）仪器a中加入乙醇与浓硫酸的顺序是_________， 其中碎瓷片的作用是__________；

（3）装置 A既能吸收挥发出的乙醇,也能______________； 装置B的作用是____________；

（4）装置C中发生反应的化学方程式是_____________；

（5）装置 D中观察到的现象是_________，说明乙烯具有___________性。

【题目】处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是

A．加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变

B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH1

②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH2

③Sn (s、灰)Sn (s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol

下列说法正确的是( )

A. DH1＞DH2

B. 锡在常温下以灰锡状态存在

C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D. 锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

取25.00mL某草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为0.10molL-1的KMnO4溶液滴定到终点，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答：

（1）实验中，标准液KMnO4溶液应装在________式滴定管中，因为_____________；

（2）实验中眼睛注视_________________，直至滴定终点；判断到达终点的现象是___________________________________________ ；

（3）若实验所用KMnO4溶液体积为21.00mL，则草酸溶液的浓度为_______________；

（4）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）

A.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度________________________；

B.锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水______________________________；

C.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分______________________。

（1） 乙醇催化氧化的化学方程是_________。

（2）装置甲中热水的主要作用是_________。

（3）装置乙中冷水的主要作用是_________，其温度要求是_________，为达到该温度，可进行的操作是_________。

（4）实验开始前，加热铜网，观察到的现象是_________，该反应的化学方程式是_________；鼓入空气和乙醇蒸气后，铜网处观察到的现象是_________，此反应中，铜的作用是_________。

（5） 在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该反应_________（填“吸热”或“放热”）；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_________。

（6）实验结束后，取出装置乙中的试管，打开橡胶塞，能闻到_________。

（二） 化学兴趣小组的同学们设计了如下装置验证乙醇催化氧化的产物（加热仪器、夹持装置已略

去）。

已知： 乙醇的沸点为 78℃， 易溶于水； 乙醛的沸点为 20.8℃， 易溶于水。

（1）乙醇催化氧化的化学方程式是___________。

（2）实验时上述装置中需要加热的是__________（填字母，下同），其中应该先加热的是_______， 为使装置A中的乙醇成为蒸气， 最简单的加热方法是_________。

（3）实验室制取氧气的化学方程式是___________。

（4）实验开始后，装置B中能观察到的现象是___________；装置C中能观察到的现象是__________， 由此得出的结论是_____________。

（5）装置 E 的作用是________， 能初步判定反应后有乙醛生成的依据是_____________。

（6）装置 D中的药品是__________， 其作用是_________________。

（1）卤族元素在元素周期表中的位置是_________。

（2）①中将粗盐精制的过程中，为除去其中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-，所加以下四种试剂的先后顺序是_________（填序号）。

A 盐酸 B Na2CO3 溶液 C NaOH 溶液 D BaCl2 溶液

（3）②中发生的化学方程式是_________。

（4）③中发生的离子方程式是_________。

（5）④的操作名称是_________。