题目内容
【题目】实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯,反应原理为:
反应过程中会生成少量副产物 SO2。同学们设计了下图所示实验装置,以制取乙烯并验证乙烯的某些性质。
（1）仪器 a的名称是______________；
（2）仪器a中加入乙醇与浓硫酸的顺序是_________， 其中碎瓷片的作用是__________；
（3）装置 A既能吸收挥发出的乙醇,也能______________； 装置B的作用是____________；
（4）装置C中发生反应的化学方程式是_____________；
（5）装置 D中观察到的现象是_________，说明乙烯具有___________性。
【答案】蒸馏烧瓶 将浓硫酸加入乙醇中 防止暴沸 除去SO2 证明SO2已除尽 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 溶液由紫色变为无色 还原
【解析】
本题主要考察乙烯的实验室制法。在乙烯制备的过程中，会伴随有副反应的发生，副反应一般有两种，第一种是温度在140℃时，乙醇在浓硫酸的作用下生成乙醚，第二种是浓硫酸和乙醇发生氧化还原反应。本题涉及的副反应就是第二种情况（题中已说明）。这种情况下，生成的SO2会影响乙烯的检验，需要除去。所以A的主要作用是除去SO2，而B的主要作用是检验SO2已完全被除去，
（1）a有支管，则a为蒸馏烧瓶；
（2）浓硫酸与其他物质混合时，一般是将浓硫酸缓慢加入其他物质中，所以在该实验中，是将浓硫酸加入到乙醇中；碎瓷片的作用是防止暴沸；
（3）SO2会影响后续实验，为了避免干扰，应先将SO2除去，所以A的作用既可以吸收乙醇，也可以吸收SO2；B的作用是验证SO2完全被除去；
（4）装置C中，乙烯和Br2发生反应：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（5）酸性KMnO4溶液可以氧化碳碳双键，溶液的紫色褪去，KMnO4作氧化剂，则乙烯作还原剂，所以说明乙烯具有还原性。
