A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)

B. a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点

C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D. 一元酸HA为弱酸

A. 电解NaCl溶液时可用铁做电极,其离子方程式为：2Cl- + 2H2O = 2OH-+ H2↑+ Cl2↑

B. 向苦卤中加入Cl2的作用是置换出溴单质，该过程体现了还原性：Cl- > Br-

C. 实验室模拟海水提取淡水，除夹持装置外只用到的仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、锥形瓶

D. Br2 与SO2的水溶液发生反应的离子方程式为：Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ + 2Br- + SO42-

A. 放电时电子由B极经导线向A极移动

B. 电池放电时B电极的反应式为O2 ＋2H2O + 4e-===4OH -

C. 电解液a、b之间可采用阴离子交换膜

D. 当A电极消耗14g金属锂时，B电极有标况下22.4L氧气参与反应

（1）电极X的上发生的电极反应为______反应（氧化或还原）；电解质溶液Y是________；

（2）银电极为电池的_____极，发生的电极反应式为_______；

（3）外电路中的电子__________（填“流出”或“流向”）Ag电极。

（4）当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______ g。

（5）现有如下两个反应：（A）)NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Fe=3FeCl2

①根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池，如果不能，说明其原因_______________。

②如果可以，写出正极反应式：___________。

（1）我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家,下列关于煤作燃料的论点正确的是 ___________________(填字母)。

A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜,应该综合利用

B．煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠

C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重

D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化，以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率

（2）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为____________________________________________________________。

（3）由于C3H8(g)＝C3H6(g)+H2(g) ΔH=+b kJmol1(b＞0)的反应中，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物。

（4）关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向不正确的是________________

A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源

B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

（5）已知下列两个热化学方程式：

A、2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H＝-571.6 kJmol-1 B、C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJmol-1，其中，能表示燃烧热的热化学方程式为___________（A或B），其燃烧热为______________。

【题目】在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是( )

A. 单位时间内消耗1molA的同时生成2molC

B. 单位时间内消耗nmolA的同时生成2nmolB

C. A、B、C的物质的量之比为1:2:3

D. A、B、C的浓度不再发生变化

（1）列举一项海水中的能源：__________ ，海水中储量最大的资源是________ ，获得该资源最古老的方法是____________。

（2）海水中还有大量NaCl，MgCl2等盐类物质，从海水中获得纯净NaCl的分离提纯方法有过滤、______。

（3）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

提示： MgCl2晶体的化学式为MgCl26H2O； MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。

①操作②的名称___________、冷却结晶、过滤。

②用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：_____________________。

（4）粗盐提纯后的的卤水中含有大量的溴，从中提取溴的部分过程如下：

实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品已被保护，夹持装置已略去）

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示） __________________________________________；

②A装置中先通入a气体后改通热空气。通入热空气的目的是______________________________________；

③B装置中b气体是SO2,目的是吸收富集Br2，此处离子方程式为___________________________________；

④向B装置中再次通入Cl2得到单质溴，对液体进行蒸馏，收集液溴。蒸馏应该选择下列仪器_____（填序号） 。

。

A. v(A)=0.0010mol·L-1·s-1

B. v(B)=0.0010mol·L-1·s-1

C. v(C)=0.010mol·L-1·s-1

D. v(D)=0.045mol·L-1·s-1

①A＋Na → 迅速产生气泡；

②A＋CH3CH2OH 有香味的物质。

(1)根据上述信息，对该化合物可做出的判断是_________(填字母)。

A．一定含有—OH B．一定含有—COOH

C．有机化合物A为乙醇 D．有机化合物A为乙酸

(2)A与金属钠反应的化学方程式为_____________

(3)化合物A和CH3CH2OH反应生成的有香味的物质的结构简式为_______________。

(4)有机化合物B的分子式为C2H4O3，与Na反应迅速产生H2，且1 mol B与足量Na反应放出1 mol H2，则B的结构简式为________________________。