题目内容
【题目】依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的上发生的电极反应为______反应（氧化或还原）；电解质溶液Y是________；
（2）银电极为电池的_____极，发生的电极反应式为_______；
（3）外电路中的电子__________（填“流出”或“流向”）Ag电极。
（4）当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______ g。
（5）现有如下两个反应：（A）)NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Fe=3FeCl2
①根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池，如果不能，说明其原因_______________。
②如果可以，写出正极反应式：___________。
【答案】氧化反应AgNO3溶液正Ag++eˉ=Ag流向5.4A不是自发的氧化还原反应Fe3++eˉ=Fe2+
【解析】
（1）根据反应方程式，电极X为Cu，Cu的化合价升高，即电解X为负极，则电极X上发生氧化反应，该反应是Cu和Ag＋反应，因此电解质溶液为AgNO3溶液；（2）根据（1）的分析，电极X为负极，则Ag电极为正极，Ag＋在正极上得电子，即正极反应式为Ag＋＋e－=Ag；（3）根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即从Cu电极经外电路流向Ag电极；（4）负极电极反应式Cu－2e－=Cu2＋，根据通过电子相等，建立Cu～2Ag，1.6gCu被消耗，即消耗1.6/64mol=0.025molCu，则生成Ag的质量为2×0.025×108g=5.4g；（5）①A、没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，B、存在化合价的变化，属于氧化还原反应，原电池的实质是氧化还原反应，因此A不能设计成原电池；②B能设计成原电池，Fe的化合价升高，即Fe为负极，则正极反应式为Fe3＋＋e－=Fe2＋。
