（1）已知某温度和压强下

①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1

③2CH2OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) △H=－1275.6kJ·mol－1

则在相同温度和压强下，CO（g）与H2（g）合成CH3OH（g）的热化学方程式__________。若反应生成6.4g甲醇，则转移电子的物质的量为__________。

（2）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。

①写出燃料电池负极的电极反应式__________。

②若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是__________极（填“A”或“B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为__________L。

（3）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2＋氧化成Co3＋，然后将甲醇氧化成CO2和H＋（用石墨烯除去Co2＋）现用如图2所示装置模拟上述过程，则Co2＋在阳极的电极反应式为__________。除去甲醇的离子方程式为__________。

A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

【题目】已知：RCH2COOHRCHClCOOH、。

Ⅰ．冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

（1）A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2（标准状况），A的分子式为__________。

（2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：__________。

（3）B是氯代羧酸，其核磁共振谱有两个峰，写出B→C的反应方程式：__________。

（4）C+E→F的反应类型为__________。

（5）写出A和F的结构简式：A．__________；F．__________。

（6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为__________；写出a、b所代表的试剂：a．__________；b．__________。

Ⅱ．（7）有机物H的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性H有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成H的路线流程图（其他原料任选）。_________

实验操作步骤：

Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2当…时，关闭活塞a。

请回答：

（1）盛放盐酸的仪器名称是___________。

（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。

A．酸性 B.还原性 C.氧化性 D.挥发性

（3）C装置中的X是________（写化学式）。

（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写出的现象是___________________。

若通入D中的CO2足量，D中发生反应的离子方程式是______________________。

（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_____________________（从原子结构角度加以解释）。

【题目】反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。又知：，判断下列说法正确的是( )

A. 该反应的ΔH＝＋115.6 kJ·mol－1

B. 断开1 mol H—O 键与断开1 mol H—Cl 键所需能量相差约为32 kJ

C. H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键弱

D. 由所提供数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

请回答下列问题：

(1)w位于周期表中第__________周期，第__________族。

(2)n、z、w、三种元素最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序为：__________（用化学式表示）。

(3)下列事实能说明y元素的非金属性比z元素的非金属性强的是____

A．y单质与z的气态氢化物水溶液反应，溶液变浑浊

B．在氧化还原反应中，1moly单质比1molz得电子多

C．y和z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

D．y元素最高价氧化物水化物酸性比z元素最高价氧化物水化物酸性强

(4)y和氢元素形成的10电子微粒中常见价阳离子为__________（填化学式）；z和氢元素形成的18电子微粒中常见价阴离子的电子式为__________。

(5)化合物nyz存在于天然气中，可以用NaOH溶液洗涤除去。化合物nyz的电子式为__________，其与NaOH溶液反应除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为__________。

(6)m元素的原子序数为__________，它是一种__________。（填“金属”或“非金属”）

A.加入硫酸铜溶液加快实验室制氢气的速率

B.硫酸铝溶液不能放在铁质容器中

C.用热的纯碱溶液去除油污

D.浓硫化钠溶液有硫化氢的气味

A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 电子层数

A.Na2CO3B.Al2(SO4)3C.K2SO4D.NaHSO4

请回答下列问题：

（1）下列判断正确的是_______。

A．道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关

B．NH4NO3、KNO3中含有化学键的类型完全相同

C．NaN3不会和酸性高锰酸钾或次氯酸钠溶液反应

D．NaN3、NH4NO3固体在储存和使用时都必须格外小心，以免发生爆炸

（2）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：

①叠氮化钠的爆炸反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。

②若爆炸过程中有30mol 非极性键生成（一个共用电子对为一个化学健），则反应的能量变化为____kJ(用含a、b的代数式表示)，消耗叠氮化钠的质量为_________g。

（3）若安全气囊内充的是叠氮酸钠和硝酸钾，撞击时发生的反应是10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。当该反应的氧化产物比还原产物多1.4mol，则转移电子的物质的量是________mol，同时气囊内还必须充入一定量的SiO2粉末，其在安全气囊内所起的作用可能是___________________。