[题目]用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液.反应恰好完全时.下列叙述正确的是 ( )A.溶液呈中性.可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性.只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性.可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性.只能选用酚酞作指示剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）

A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

【答案】D

【解析】

用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，溶质是醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，选择碱性范围变色的指示剂，所以只能选用酚酞作指示剂，故选D。

练习册系列答案

本土教辅名校学案黄冈期末全程特训卷系列答案

(1)稀硫酸溶解混合物时发生反应的离子方程式为Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O、_________________________。

(2)加H2O2的目的是_______________，其反应的离子方程式为________________。

(3)溶液乙中加入适量CuO时发生反应的离子方程式为_________________。

(4)操作Ⅰ主要包括________、________、过滤、洗涤、晾干等步骤。

【题目】碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂.

回答下列问题：

(1)水合肼的制备有关反应原理为: NaClO+2NH3 = N2H4·H2O+NaCl

①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________________(按气流方向，用小写字母表示).

②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶

液.滴加 NaClO溶液时不能过快的理由_________________________________________。

(2)碘化钠的制备

i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60～70℃至反应充分；

ii.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；

iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；

iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g.

③步骤i反应完全的现象是______________________。

④步骤ii中IO3-参与反应的离子方程式为________________________________________。

⑤步骤iii “将溶液与活性炭分离”的方法是______________________。

⑥本次实验产率为_________，实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是_____________。

⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质. 取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝. 得出NaI中含有NaIO3杂质. 请评价该实验结论的合理性:_________(填写“合理”或“不合理”)，_________(若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由).