Question

【题目】同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验操作步骤：

Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2当…时，关闭活塞a。

请回答：

（1）盛放盐酸的仪器名称是___________。

（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。

A．酸性 B.还原性 C.氧化性 D.挥发性

（3）C装置中的X是________（写化学式）。

（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写出的现象是___________________。

若通入D中的CO2足量，D中发生反应的离子方程式是______________________。

（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_____________________（从原子结构角度加以解释）。

Answer 1

【答案】分液漏斗 A、D NaHCO3 D中出现白色沉淀 SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3- 电子层数增加，半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，非金属性减弱

【解析】

B中发生盐酸与碳酸钙的反应，生成氯化钙、水、二氧化碳；A中挥发的HCl能与硝酸银发生反应看到白色沉淀，X为碳酸氢钠溶液，与挥发的盐酸反应，可除去二氧化碳中混有的HCl；D中发生二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，依据强酸制被弱酸原理探究得出碳的非金属性比硅强，据此分析作答。

（1）根据仪器构造可知，盛放盐酸的仪器名称是分液漏斗；

（2）A中看到白色沉淀，B装置中挥发的盐酸能与盐反应，可知盐酸具有的酸性、挥发性，故答案为：AD；

（3） C装置的作用是除HCl气体，X为碳酸氢钠溶液，与挥发的盐酸反应，可除去二氧化碳中混有的HCl，故答案为：NaHCO3；

（4）D中发生二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，该反应为Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色沉淀后，则证明碳的非金属性大于硅，故答案为：D中出现白色沉淀；

（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是两者位于同一主族，随着电子层数增加，半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，非金属性减弱。