（1）画出G离子结构示意图________；

（2）写出B、I的化学式B________，I________；

（3）写出H的一种用途__________________________________；

（4）写出A受热分解的化学方程式_________________________；

（5）若10g的C6H12O6在氧气中充分燃烧，将产物全部与足量的H充分反应，反应后固体增重____________g。

A.焰色试验是化学变化

B.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)

C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察

D.焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体

A. 1L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B. 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA

C. Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol，其中含有的阴离子总数为NA

D. 室温下，将9g铝片投入0.5L 18.4molL-1的H2SO4中，转移的电子数为NA

（1）1.00gCdS固体完全燃烧生成CdO固体和SO2气体放出2.75kJ的热量，该反应的热化学方程式为____。

（2）常温下，Ksp(CdCO3) = 4.0×10－12，Ksp[Cd(OH)2] = 3.2 ×10－14，则溶解度（mol·L－1）较大的是____ [填“CdCO3”或“Cd(OH)2”]；若向含112mg·L－1 Cd2+的废水加碱调pH至9.0，达到平衡时，溶液中c(Cd2+)=____。

（3）一种鳌合絮凝剂的制备及其用于去除含镉废水中Cd2+的原理如下：

①聚丙酰胺的单体的结构简式为____。

②使用鳌合絮凝剂处理某含镉废水，镉去除率与pH的关系如图-1所示。在强酸性条件下，pH越小除镉效果越差，其原因是____。

（4）一种用电动力学修复被镉污染的土壤的装置如图-2所示。

①实验前铁粉需依次用NaOH溶液、稀硫酸及蒸馏水洗涤，其目的是____。

②实验过程中铁粉上发生的电极反应为____。

③活性炭的作用是____。

（1）下列有关NH3的说法中，不正确的是__________(双选)。

A.工业合成NH3需要在高温高压下进行 B. NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥

C. NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D. NH3受热易分解，须置于冷暗处保存

（2）NH3易于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为________________mol.L-1。

（3）氨气在氧化炉中所发生反应的化学方程式为_____________________________________________。

（4）“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：

①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：Na2CO3+2NO2=NaNO3+________+CO2 (请填写完成化学方程式)。

②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为__________。

（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类(填编号）：属于电解质的是______，属于非电解质_______。

（2）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式______________________。

（3）某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

①请用单线桥标出电子转移的情况____________；

②浓H2SO4表现出来的性质是：_______；当电子转移0.1mol时，消耗氧化剂的物质的量为_______。

（4）如图表示某同学配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是_______，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要_________ (填“偏高”、“偏低”、“不影响”）。配制应称取NaOH________g。

A.硫酸、纯碱、食盐B.次氯酸、烧碱、硫酸铜

C.碳酸、氧化铁、碳酸钠D.醋酸、熟石灰、苛性钠

氯化铁：熔点306℃，沸点315℃,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

氯化亚铁：熔点670℃, 易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。

（1）装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为______________。

（2）弯曲的a管所起的作用是_____________________；装置采用较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是_____________________________________。

（3）导管b 口应与_______________ (从虚线框装置中选择装置的字母序号)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。

（4）实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定

①称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中：②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液：④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中Fe元素的质量分数为______%。

（5）由上分析数据和计算得出结论：

①用此装置制得的无水氯化铁含铁_________偏高，偏低），显然其中含有较多________的杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是___________________。

（1）25℃时，用0.1000mol·L－1盐酸滴定25.00mL0.1000mol·L－1氨水的滴定曲线如图所示。

①滴定时，可选用____（填“甲基橙”或“酚酞”）作指示剂； 锥形瓶中水的电离程度：a点____b点（填“＞”“＜”或“＝”）。

②滴定至反应终点前，溶液中发生反应的离子方程式为____。

③滴定至a点处，锥形瓶中NH4+ 、Cl－、NH3·H2O的浓度由小到大的顺序为____。

④滴定至c点处，锥形瓶中NH4+ 、Cl－、H+的浓度由小到大的顺序为____。

（2）25℃时，用HCl或NaOH调节醋酸的pH，配得一组c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1溶液，溶液中H+、OH－、CH3COO－及CH3COOH浓度的对数值（lgc）与pH关系如图所示：

①图中表示H+的线是____（填小写字母）；0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH约为____（保留2位小数）。

②反应CH3COOHCH3COO－+ H+的电离常数的对数值lgK=____（填数值）。

A. 钢 B. 水银 C. 黄铜 D. 青铜