Question

【题目】醋酸是常见的弱酸，氨水是常见的弱碱。

（1）25℃时，用0.1000mol·L－1盐酸滴定25.00mL0.1000mol·L－1氨水的滴定曲线如图所示。

①滴定时，可选用____（填“甲基橙”或“酚酞”）作指示剂； 锥形瓶中水的电离程度：a点____b点（填“＞”“＜”或“＝”）。

②滴定至反应终点前，溶液中发生反应的离子方程式为____。

③滴定至a点处，锥形瓶中NH4+ 、Cl－、NH3·H2O的浓度由小到大的顺序为____。

④滴定至c点处，锥形瓶中NH4+ 、Cl－、H+的浓度由小到大的顺序为____。

（2）25℃时，用HCl或NaOH调节醋酸的pH，配得一组c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1溶液，溶液中H+、OH－、CH3COO－及CH3COOH浓度的对数值（lgc）与pH关系如图所示：

①图中表示H+的线是____（填小写字母）；0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH约为____（保留2位小数）。

②反应CH3COOHCH3COO－+ H+的电离常数的对数值lgK=____（填数值）。

Answer 1

【答案】 甲基橙 ＜ NH3·H2O + H+= NH4++ H2O c(NH3·H2O) ＜c(Cl－) ＜c(NH4+) c(NH4+) ＜c(H+)＜c(Cl－) c 8.87 －4.75

【解析】（1）①强酸滴定弱碱时滴定终点溶液呈酸性，故滴定时可选用甲基橙作指示剂；a点滴入盐酸物质的量为氨水的一半，溶液呈碱性抑制水的电离，b点达到滴定终点为氯化铵溶液，氯化铵水解促进水的电离，故锥形瓶中水的电离程度：a点＜b点；②滴定至反应终点前，溶液中仍发生盐酸与氨水反应，故发生反应的离子方程式为NH3·H2O + H+= NH4++ H2O；③滴定至a点处，锥形瓶中为以按氨水和氯化铵1：1形成的溶液且溶液呈碱性，说明氨水的电离大于铵根离子的水解，故NH4+ 、Cl－、NH3·H2O的浓度由小到大的顺序为c(NH3·H2O) ＜c(Cl－) ＜c(NH4+)；④滴定至c点处，锥形瓶中为以按盐酸和氯化铵1：1形成的溶液且溶液呈酸性，铵根离子的水解故离子浓度小于氯离子，锥形瓶中NH4+ 、Cl－、H+的浓度由小到大的顺序为c(NH4+) ＜c(H+)＜c(Cl－)；（2）①pH=0时lgc=0，pH=7时lgc=7，故图中表示H+的线是c；故d表示OH-的线，b表示CH3COOH的线,a表示CH3COO－的线，故0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH约为8.87；②pH=4.75时，c(CH3COO－)=c(CH3COOH),K= c(H+),反应CH3COOHCH3COO－+ H+的电离常数的对数值lgK=lg c(H+)=－4.75。