题目内容
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 1L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B. 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA
C. Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol，其中含有的阴离子总数为NA
D. 室温下，将9g铝片投入0.5L 18.4molL-1的H2SO4中，转移的电子数为NA
【答案】C
【解析】
A项，1L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有1mo1NaAlO2，对应2mo1O，而溶液中的H2O中也含O，则溶液中含有的氧原子数目大于2NA ，故A项错误；
B项，两者混合后发生反应2NO+O2=2NO2，生成的NO2及未反应完的O2的总分子数为0.75 NA，但是存在可逆反应2NO2
N2O4，则混合后分子数小于0.75NA，故B项错误；
C项，Na2O中的阴离子是O2-，Na2O2中的阴离子是O22-，1molNa2O或者Na2O2都对应1mol阴离子，即阴离子总数为NA，故C项正确；
D项，常温下，铝会被浓硫酸钝化，但只有表面的铝被氧化，转移的电子数小于NA，故D项错误；
正确选项C。
【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡时，c(PCl5) > 0.4mol·L－1
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0
C. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
