A. 35Cl和37Cl的原子结构示意图均为

B. HC1O的电子式：

C. CO2的比例模型：

D. 乙烯的结构式：CH2=CH2

A.CuB.FeC.AgD.Mg

[查阅资料得知浓硫酸的沸点为338 ℃，酒精灯火焰的温度为400～500 ℃]

（1）仪器a的名称_________。

（2）装置D和F的作用是_________。

（3）加热时，装置A中反应的化学方程式为________。

（4）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，B中的现象是_____，当装置C中溶液由蓝色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是H＋、I－ 和____；为了进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化，该实验操作及现象是：_____。

（5）关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到E中发生的现象是：有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是_____，生成白色沉淀的原因可能是___（选填字母序号）。

a．SO2与BaCl2溶液反应生成了白色沉淀

b．BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀

c．SO2溶于水生成的H2SO3被装置内的O2氧化生成H2SO4，再与BaCl2反应生成白色沉淀

（6）取A中产生的SO2气体通入足量双氧水中，然后加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得到4.66 g沉淀。据此推知SO2气体的体积为___mL（标准状况）。

【题目】如图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为。放电时，需先引发铁和氯酸钾反 应使共晶盐熔化。下列说法不正确的是

A. 共晶盐储热效果好，利于电解质熔化

B. 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能

C. 放电时LiV3O8电极的反应为xLi++xe-+LiV3O8= Li1+XV3O8

D. 充电时 Cl-移向LiV3O8电极

（1）写出下列各物质的化学式：B：________；F：_____。

（2）写出D→E反应的化学方程式为：_______。

（3）写出G→F反应的离子方程式：______；若该反应中转移电子总数为9.03 ×1023 ，则被还原的G的物质的量为_____。

（4）写出实验室制取D的化学方程式______

（1）X在元素周期表中的位置为____；画出X的简单离子结构示意图____。已知X元素的一种原子，其中子数为10，写出这种原子的原子符号_______。

（2）四种元素简单离子的半径由大到小为______(用离子符号表达)。

（3）W、X的最简单氢化物稳定性为____＞____(填化学式)。

（4）Z最高价氧化物的水化物与Y最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为___ 。

（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为 。能提高烧渣浸取速率的措施有 （填字母）。

A．将烧渣粉碎 B．降低硫酸的浓度 C．适当升高温度

（2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是 （填字母）。

A．Fe粉 B．SO2 C．NaI

还原结束时，溶液中的主要阴离子有 。

（3）滤渣Ⅱ主要成分的化学式为 ；由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是 、 过滤、洗涤、干燥。

已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。

注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有 。

A．升高反应温度 B．增大压强 C．在反应过程中不断搅拌

（2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是 （用离子方程式表示）；

加入NaOH调节pH的范围是 ，为了除去溶液中的 离子。

（3）滤液Ⅱ的主要成分是 。

（4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是 。

（5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：

① ；

② ；

③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO46H2O晶体；

④用少量乙醇洗涤NiSO46H2O晶体并晾干。

A. AB. BC. CD. D

A. 2．4gB. 3．2gC. 6．4gD. 9．6g