题目内容
【题目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：
W | X | |||
Y | Z |
（1）X在元素周期表中的位置为____；画出X的简单离子结构示意图____。已知X元素的一种原子，其中子数为10，写出这种原子的原子符号_______。
（2）四种元素简单离子的半径由大到小为______(用离子符号表达)。
（3）W、X的最简单氢化物稳定性为____＞____(填化学式)。
（4）Z最高价氧化物的水化物与Y最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为___ 。
【答案】第2周期ⅥA族 
Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋ H2O NH3 Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O
【解析】
根据短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置以及四种元素原子的最外层电子数之和为21，可知W、X、Y、Z分别是N、O、Al、Cl。
（1）O在元素周期表中的位置为第2周期ⅥA族； O2-有2个电子层、最外层有8个电子，离子结构示意图是
。已知O元素的一种原子，其中子数为10，则质量数是18,这种原子的原子符号。
（2）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，四种元素简单离子的半径由大到小为Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋。
（3）非金属性越强，简单氢化物越稳定，所以简单氢化物稳定性为H2O＞NH3。
（4）Z最高价氧化物的水化物是HClO4、Y最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，Al(OH)3、HClO4反应的化学方程式为Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O。
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