题目内容

【题目】H2SO4 和稀HNO3的混合液1L,其物质的量浓度分别为0.4mol·L-10.1mol·L-1。若向该混合液中加入足量的铜粉,则最多能溶解铜粉的质量为(

A. 24gB. 32gC. 64gD. 96g

【答案】D

【解析】

1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液,其物质的量浓度分别为0.4molL-1和0.1molL-1,则n(H+)=1L×2×0.4mol/L+1L×0.1mol/L=0.9mol,n(NO3-)=1L×0.1mol/L=0.1mol,根据

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
3 8 2
0.9mol 0.1mol
可知H+过量,NO3-完全反应,则消耗铜的质量为0.1mol××64g/mol=9.6g,故选D。

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