题目内容
【题目】下图中的各字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A是金属单质；B是淡黄色固体； C、D、E为无色气体，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；H是无色液体。
（1）写出下列各物质的化学式：B：________；F：_____。
（2）写出D→E反应的化学方程式为：_______。
（3）写出G→F反应的离子方程式：______；若该反应中转移电子总数为9.03 ×1023 ，则被还原的G的物质的量为_____。
（4）写出实验室制取D的化学方程式______
【答案】Na2O2 NO2 4NH3 + 5O2 
4 NO + 6H2O Cu+4H+ +2NO3－
Cu2++2NO2↑+2H2O 1.5mol 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
【解析】
A是金属单质、B是淡黄色固体，则A是Na、B是Na2O2、C是O2；D是气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是NH3；NH3催化氧化为NO，E是NO；NO与O2反应生成NO2，H是无色液体，H是H2O；NO2与H2O反应生成HNO3，G是HNO3。
（1）根据以上分析，B是过氧化钠，化学式是Na2O2；F是二氧化氮，化学式是NO2。
（2）氨气与氧气发生催化氧化反应生成NO和水，反应的化学方程式为4NH3 + 5O2 
4NO + 6H2O。
（3）Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，反应的离子方程式为Cu+4H+ +2NO3－
Cu2++2NO2↑+2H2O；硝酸被还原为NO2，若该反应中转移电子总数为9.03 ×1023 ，转移电子的物质的量是1.5mol，则被还原的硝酸的物质的量为1.5mol。
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
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【题目】某校兴趣小组对SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应进行探究，实验如下：
装置 | 序号 | 试管中的药品 | 现象 |
持续通入
| 实验Ⅰ | 1.5 mL1 mol/L CuSO4溶液和3.5 mL 1mol/L NaOH溶液混合 | 开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色 |
实验Ⅱ | 1.5 mL1 mol/L CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol/L NaOH溶液混合 | 开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色 |
（1）制取新制Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为__________________________________。
（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明：__________________，检验Cu(OH)2洗涤干净的方法是____________________________________________。
（3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成Cu(NH3)2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH3)42+溶液。
①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl+2NH3·H2O
=Cu(NH3)2++Cl-+2H2O、____________________________。
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，参考如下实验方案填写表格：
填写下表空格：
试剂1 | _________________ | 试剂2 | 蒸馏水 |
现象1 | _________________ | 现象2 | _________________ |
③写出实验II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的离子方程式：_________________。
（4）丙同学通过实验证明：实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O。完成合理的实验方案：取少量Cu2O固体于试管中，_________________________________，则说明砖红色沉淀是Cu2O。