题目内容
【题目】某化学兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题：
[查阅资料得知浓硫酸的沸点为338 ℃，酒精灯火焰的温度为400～500 ℃]
（1）仪器a的名称_________。
（2）装置D和F的作用是_________。
（3）加热时，装置A中反应的化学方程式为________。
（4）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，B中的现象是_____，当装置C中溶液由蓝色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是H＋、I－ 和____；为了进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化，该实验操作及现象是：_____。
（5）关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到E中发生的现象是：有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是_____，生成白色沉淀的原因可能是___（选填字母序号）。
a．SO2与BaCl2溶液反应生成了白色沉淀
b．BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀
c．SO2溶于水生成的H2SO3被装置内的O2氧化生成H2SO4，再与BaCl2反应生成白色沉淀
（6）取A中产生的SO2气体通入足量双氧水中，然后加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得到4.66 g沉淀。据此推知SO2气体的体积为___mL（标准状况）。
【答案】分液漏斗 吸收SO2防止污染空气及防倒吸 Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O 品红褪色 SO42- 取少量所得溶液于试管中再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀 BaSO4 bc 448
【解析】
（1）根据装置图回答仪器a的名称。
（2）根据SO2有毒，污染空气分析。
（3）加热时，装置A中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水。
（4）SO2具有漂白性；装置C中溶液由蓝色变为无色，说明碘单质与二氧化硫发生了氧化还原反应；SO42-与氯化钡反应生成白色沉淀；
（5）BaSO4难溶于盐酸，BaSO3在酸性条件下不存在，二氧化硫与氯化钡不反应；
（6）根据硫元素守恒计算二氧化硫的体积。
（1）根据装置图，仪器a的名称是分液漏斗。
（2）SO2有毒，污染空气，装置D和F的作用是吸收SO2防止污染空气及防倒吸。
（3）加热时，装置A中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应方程式是Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
（4）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，SO2具有漂白性，能使品红褪色，所以B中的现象是品红褪色；装置C中溶液由蓝色变为无色，说明碘分子与二氧化硫发生了氧化还原反应，I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，所以溶液中的离子主要是H＋、I－ 和SO42-；为了进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化为SO42-，实验操作及现象是：取少量所得溶液于试管中再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
（5）关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到E中发生的现象是有白色沉淀产生，BaSO4难溶于盐酸，BaSO3在强酸性条件下不能生成，所以白色沉淀的成分是BaSO4；浓硫酸的沸点为338 ℃，酒精灯火焰的温度为400～500 ℃，所以BaCl2溶液可能与硫酸蒸气反应生成了硫酸钡沉淀；也可能是SO2溶于水生成的H2SO3被装置内的O2氧化生成H2SO4，H2SO4再与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，故选bc；
（6）根据硫元素守恒有关系式SO2～BaSO4；设SO2的体积是VL
SO2 ～ BaSO4
22.4L 233g
VL 4.66 g
V=0.448L=448mL。
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