方案Ⅰ．沉淀分析法，甲组同学按如下图所示的实验流程进行实验：

（1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、玻璃棒外，还要用到的玻璃仪器为___________。

（2）洗涤沉淀B的操作是__________________________________。

（3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为____________。

方案Ⅱ：气体分析法，乙组同学的主要实验流程图如下：

按如下图所示装置进行实验：

（4）该实验中装置B盛放的物质是_________________。

（5）D装置的作用是____________________________________。

（6）为减少实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是_____________________。

（7）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B溶液最好采用_______（以下选项中选择）使测量误差较小。

a饱和碳酸钠溶液　　 b饱和碳酸氢钠溶液 　

c饱和氢氧化钠溶液　　　d饱和硫酸铜溶液

（8）但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因可能是__________________________。

方案一：用托盘天平称取________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。定容时若仰视容量瓶刻度线，则所配制结果将___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________ mol·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。

Ⅱ.某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠)。

(1)写出上述反应的化学方程式______________________________

(2) NaH2PO2 为__________ （填“正盐”或“酸式盐”），

(3)已知NaH2PO2水溶液pH>7，次磷酸的电离方程式为______________________；

NaH2PO2水溶液pH>7的原因：________________________________________。

(4)H3PO2 及 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag+ 还原为银，从而可用于化学镀银。

利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4︰1，则氧化产物为：

______________（填化学式）。

A. A2(g) + B2(g) = 2AB(g) 是一个放热反应

B. 2molAB的总能量大于1molA2和lmolB2的能量之和

C. 2AB(g) = A2(l) + B2(l) △H<(b-a)kJ/mo1

D. 1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和为akJ

A. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B. 半径：Cl—>Na+>F—

C. 热稳定性：HF>HCl>HBr D. 还原性：Cl—<Br—<I—

A. 紫色的石蕊试液 B. 品红溶液

C. 澄清的石灰水 D. 氢氧化钠溶液

A. N点：c(Na+)＝c(Y- )＋c(HY)

B. M点：c(X－)＞c(Na+)

C. 滴至pH=7时，消耗NaOH溶液的体积：HX＞HY

D. 滴入10mLNaOH溶液时，溶液中水的电离程度：HX＜HY

A. HCl B. Cl2 C. NH3 D. NO

A. 二氧化硅是一种立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大

B. 二氧化硅为酸性氧化物，能与水化合生成硅酸

C. 实验室不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液

D. 氢氟酸能雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸

下列有关该反应的叙述中正确的是 (　　)

A. 该反应是置换反应

B. 该反应的化学方程式为Cl2＋NaClO2===ClO2＋NaCl

C. 反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

D. 氧化性： Cl2 ＞ ClO2

（1）甲同学首先进行了实验1。

① 写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式_______________________。

② 加入KSCN溶液的目的是_______________________________________。

③ 甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c（Fe3+）太低，改进实验方案，进行实验2。

本实验改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是_________________________________________。

用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因________________。

（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2＋I－I3－。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－。

① 为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。

实验3的结论是_________________________________。

② 甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2＋I－ I3－的存在。

请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1 mL水，振荡、静置；向试管2中_________________。两支试管中的现象分别为__________________________________。