Question

【题目】根据图的能量图，下列说法正确的是：

A. A2(g) + B2(g) = 2AB(g) 是一个放热反应

B. 2molAB的总能量大于1molA2和lmolB2的能量之和

C. 2AB(g) = A2(l) + B2(l) △H<(b-a)kJ/mo1

D. 1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和为akJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，△H＞0，且焓变等于正逆反应的活化能之差，互为逆反应时焓变的数值相同、符号相反，据此分析解答。

A．由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则A2(g)+B2(g)=2AB(g)是吸热反应，故A错误；

B．由图可知，2 mol AB(g)的总能量大于1 mol A2(g)和 1 mol B2(g)的能量之和，物质能量与物质状态有关，未注明物质的状态，无法判断2molAB的总能量与1molA2和lmolB2的能量之和的大小关系，故B错误；

C．由图可知A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=(a-b)kJ/mol，互为逆反应时焓变的数值相同、符号相反，则2AB(g)=A2(g)+B2(g))△H=(b-a) kJ/mol，因生成物中气态能量比液态能量高，生成液态生成物放热更多，则2AB(g)=A2(l)+B2(l)△H＜(b-a) kJ/mol，故C正确；

D．a为正反应的活化能的数值，由图不能确定反应物的总能量，故D错误；

答案选C。