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【题目】ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下图所示：

下列有关该反应的叙述中正确的是 (　　)

A. 该反应是置换反应

B. 该反应的化学方程式为Cl2＋NaClO2===ClO2＋NaCl

C. 反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

D. 氧化性： Cl2 ＞ ClO2

【答案】D

【解析】

A、置换反应是化合物与单质反应生成化合物与单质的反应；

B、由不同小球代表的原子及反应的微观过程来分析；方程式要遵循电子得失守恒规律；

C、根据元素的化合价来分析氧化剂、还原剂；
D、氧化性：氧化剂大于氧化产物；

A、由不同的小球代表的原子可以知道,反应物为氯气和NaClO2,氯气为单质，生成物为ClO2和NaCl，该反应不是置换反应，A错误；

B、由三种小球表示的原子及微观过程可以知道,反应物为氯气和NaClO2,生成物为ClO2和NaCl，根据电子得失守恒可知，该反应为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl，B错误；
C、反应Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl中，Cl2中Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂， NaClO2中Cl元素的化合价升高,则NaClO2为还原剂，C错误；

D、反应Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl中，Cl2为氧化剂，ClO2为氧化产物，氧化性为氧化剂大于氧化产物，所以氧化性： Cl2 ＞ ClO2，D正确；正确选项D。

练习册系列答案
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（4）乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放________(填试剂名称)溶液，目的是_____________________。

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（6）丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性Cl2＞Br2＞I2，你认为此实验_____(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。

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