题目内容
【题目】为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。
方案Ⅰ．沉淀分析法，甲组同学按如下图所示的实验流程进行实验：
（1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、玻璃棒外，还要用到的玻璃仪器为___________。
（2）洗涤沉淀B的操作是__________________________________。
（3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为____________。
方案Ⅱ：气体分析法，乙组同学的主要实验流程图如下：
按如下图所示装置进行实验：
（4）该实验中装置B盛放的物质是_________________。
（5）D装置的作用是____________________________________。
（6）为减少实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是_____________________。
（7）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B溶液最好采用_______（以下选项中选择）使测量误差较小。
a饱和碳酸钠溶液 b饱和碳酸氢钠溶液
c饱和氢氧化钠溶液 d饱和硫酸铜溶液
（8）但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因可能是__________________________。
【答案】漏斗用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水从漏斗底部自然流完后，重复上述操作2-3次。106n/197m×100%浓硫酸吸收空气中的水蒸气和CO2，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性将A,B装置中残留CO2全部驱入C装置的碱石灰中，减小实验误差b部分水残留在玻璃导管内
【解析】
方案Ⅰ．（1）过滤操作中，除了烧杯、玻璃棒外，还要用到的玻璃仪器为漏斗；正确答案：漏斗。
（2）洗涤沉淀B的操作是用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水从漏斗底部自然流完后，重复上述操作2-3次；正确答案：用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水从漏斗底部自然流完后，重复上述操作2-3次。
（3）碳酸钡质量为n g，物质的量为n/197mol,根据碳酸根离子守恒规律：n(Na2CO3)= n(BaCO3)= n/197mol,碳酸钠的质量为106n/197g，则碳酸钠的质量分数为106n/197m ×100%；正确答案：106n/197m ×100%。
方案Ⅱ：（4）碱石灰是用来测定反应产生的二氧化碳气体的质量，因此避免水蒸气进入装置C内，所以要除去水蒸气，实验中装置B盛放的物质是浓硫酸；正确答案：浓硫酸。
（5）装置C是吸收反应生成二氧化碳，为了减小实验误差，就要避免空气中的水蒸气、CO2进入装置C内，所以D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和CO2，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性；正确答案：吸收空气中的水蒸气和以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性。
（6）A,B装置中残留CO2，通入氮气，把残留的CO2全部驱入C装置的碱石灰中，减小实验误差；正确答案：将A,B装置中残留CO2全部驱入C装置的碱石灰中，减小实验误差。
（7）CO2与碳酸钠溶液反应，CO2与氢氧化钠溶液反应，在硫酸铜溶液中会有少量二氧化碳气体溶解，而CO2气体不溶于饱和碳酸氢钠溶液，溶解度最小，与之也不发生反应，所以B溶液最好采用碳酸氢钠溶液；正确选项b。
（8）但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因可能是玻璃导管内会残留水分，导致测定出的二氧化碳的量偏小；正确答案：部分水残留在玻璃导管内。
