[题目]某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质.请回答:(1)写出A反应装置中的化学方程式: (2)棉球中NaOH溶液的作用是 (3)——青夏教育精英家教网—

【题目】某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。

请回答：

（1）写出A反应装置中的化学方程式：____________

（2）棉球中NaOH溶液的作用是________________

（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_________。

A．澄清石灰水 B．无色酚酞试液 C．碘水 D．紫色石蕊试液

（4）下列说法正确的是____________。

A．先向装置中加入试剂（药品），再进行气密性检查

B．实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下

C．实验开始后，洗气瓶①和③中溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性

D．实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性

（5）写出洗气瓶③中反应的化学方程式：_____________

【题目】工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2）提纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取的操作过程可用以下流程图表示：

已知：Na2SiO3 + Ca(OH)2= CaSiO3↓+ 2NaOH

（1）氢氧化钠溶液浸取铝土矿时，发生反应的离子方程式有：______________________、______________________。

（2）滤液II中通入过量的气体X是________。反应的化学方程式：____________________。

【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：

(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_______________________________________________________。

(2)B为0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，该溶液显碱性的原因为：______________。（写离子方程式）

(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入________以抑制其水解。把B和C溶液混合，发生反应的离子方程式为________________________________________。

【题目】在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．

时间（s）

c(mol/L)

100

c(N2O4)

0.20

0.10

c(NO2)

0.00

0.12

0.22

（1）表中b_____c（填“＜”、“=”、“＞”）．

（2）20s时，N2O4的浓度为_____mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为_________．

（3）该反应在80℃时该反应的平衡常数K值为_______（保留2位小数）．

【题目】（1）FeS2（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下：

____ FeS2+ ____ H++ ____ NO3-= ____ Fe2++ ____ S↓+ ____ NO↑+ ____H2O

回答下列问题：配平此氧化还原反应方程式_____________________________________，还原剂为______________。

（2）为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，实验方案设计错误的是_____(填字母)

A．④和⑤ B．只有③ C．③和④ D．①②③

（3）已知：氧化性Cl2>Br2>Fe3+，还原性Fe2+>Br->Cl-，则向1L 0.2mol·L-1的FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L，被氧化的粒子是________，此反应的离子方程式：________。

【题目】以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。

(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。

①该反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____(填字母，下同)。

a．容器中的压强不变

b．1 mol H—H键断裂的同时，断裂2 mol H—O键

c．c(CO)＝c(H2)

d．密闭容器的容积不再改变

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	H2O	CO	H2	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	2	4	1.6	2.4	6
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中从反应开始至平衡以CO2表示的平均反应速率为v(CO2)＝________(取小数点后两位，下同)。

②该反应的正反应为________(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K＝________。

(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，达到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。