①_____________________________________；②_______________________________________。

（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

a．玻璃棒用作引流 b．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗

Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请回答下列问题：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：__________；________。

（2）在3 mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________(注：试管中深色区为有色溶液)，下层_____色。

Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：

（1）欲证明滤液中存在SO42－、OH -，选用的方案是先取少量的滤液滴加________，发现溶液变红，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO42－、OH - 均存在。

（2）如何洗涤Mg(OH)2沉淀？___________________________________________。

① NH3（aq）+ HClO（aq）═ NH2Cl（aq）+ H2O（l）

② 2NH2Cl（aq）+ HClO（aq）═ N2（g）+ H2O（l）+ 3HCl（aq）

（1）在其他条件不变的情况下，向一定量废水中逐滴滴加次氯酸钠溶液，氨氮去除率随n(NaClO)/n(NH3)的变化曲线如下：

Ⅰ.物质NH2Cl中氮元素的化合价是____________。

Ⅱ.a-b点间，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是__________。

（2）Ⅰ.反应①②中HClO 的来源用化学用语解释是__________。

Ⅱ.实验测得，废水中pH与氨氮去除率如图所示：

pH较高时，氨氮去除率下降的原因是__________。

pH较低时，氨氮去除率也下降，可能的原因是__________。

（3）运用上述原理去除废水中的氨氮，可结合下图所示的电解法。

Ⅰ. a极为__________。

Ⅱ. d极反应式为__________。

A. n=1时，c(Na+)＞c(H2PO4-)＞c(H3PO4)＞c(HPO42-)

B. n=1.5时，2c(Na+)＞3c(H3PO4)+3c(HPO42-)

C. n=2时，c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)＞c(H2PO4-)

D. n=3时，c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)

步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。

步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

（1）根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________________。

A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成____________色。

（2）滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。

（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。

（3）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。

（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。

已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是

A. 应前2min的平均速率v(Z)=2.0x10-3mol(L·min)

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

A. A B. B C. C D. D

(1)被还原的硝酸的物质的量___________；

(2)合金中银的质量分数___________。

(3)确定6.72L气体中各成分的物质的量___________。

A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度

B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

C. 在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化

D. 加热MgCl2溶液制取无水氯化镁