Question

【题目】0.1000mol·L-1的H3PO4溶液用0.1000mol·L-1的NaOH溶液进行滴定，其滴定曲线如下图所示[已知：滴定分数a=n(滴定液中溶质)/n(被滴定溶质)]。下列说法正确的是

A. n=1时，c(Na+)＞c(H2PO4-)＞c(H3PO4)＞c(HPO42-)

B. n=1.5时，2c(Na+)＞3c(H3PO4)+3c(HPO42-)

C. n=2时，c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)＞c(H2PO4-)

D. n=3时，c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．n=1时，表示H3PO4与NaOH按1：1反应，恰好生成NaH2PO4，溶液为酸性，说明H2PO4-的电离程度大于其水解程度，则溶液中c(HPO42-)＞c(H3PO4)，故A错误；B．n=1.5时，反应恰好生成等量的NaH2PO4和Na2HPO4，溶液中存在物料守恒：2c(Na+)=3c(H3PO4)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(PO43-)，所以有2c(Na+)＞3c(H3PO4)+3c(HPO42-)，故B正确；C．n=2时，反应恰好生成Na2HPO4，溶液呈碱性，HPO4-的水解程度大于其电离程度，则溶液中c(H2PO4-)＞c(PO43-)，故C错误；D．n=3时，反应恰好生成Na3PO4，溶液呈碱性，根据质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)，故D错误；故选B。