题目内容
【题目】资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮（NH3），使其转化为氮气除去，其主要反应如下：
① NH3（aq）+ HClO（aq）═ NH2Cl（aq）+ H2O（l）
② 2NH2Cl（aq）+ HClO（aq）═ N2（g）+ H2O（l）+ 3HCl（aq）
（1）在其他条件不变的情况下，向一定量废水中逐滴滴加次氯酸钠溶液，氨氮去除率随n(NaClO)/n(NH3)的变化曲线如下：
Ⅰ.物质NH2Cl中氮元素的化合价是____________。
Ⅱ.a-b点间，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是__________。
（2）Ⅰ.反应①②中HClO 的来源用化学用语解释是__________。
Ⅱ.实验测得，废水中pH与氨氮去除率如图所示：
pH较高时，氨氮去除率下降的原因是__________。
pH较低时，氨氮去除率也下降，可能的原因是__________。
（3）运用上述原理去除废水中的氨氮，可结合下图所示的电解法。
Ⅰ. a极为__________。
Ⅱ. d极反应式为__________。
【答案】 -1 c(NaClO)增大，水解平衡正向移动，使c(HClO)增大，NH3被氧化为N2速度加快 ClO- + H2O 
HClO + OH- pH较大时，c(OH-)较大，抑制NaClO水解，c(HClO)较小致氧化能力弱，去除率降低 pH较小时，c(H+)较大，促进NaClO水解，c(HClO)太高致HClO易分解，去除率降低 负极 Cl-- 2e- + H2O = H+ + HClO
【解析】
(1)Ⅰ．H为+1价，Cl为-1价，化合物中正负化合价的倒数和为0，则N元素的化合价为0-(+1)×2-(-1)=-1，故答案为：-1；
Ⅱ．a-b点间，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是c(NaClO)增大，水解平衡正向移动，使c(HClO)增大，NH3被氧化为N2速度加快，故答案为：c(NaClO)增大，水解平衡正向移动，使c(HClO)增大，NH3被氧化为N2速度加快；
(2)Ⅰ．反应①②中HClO的来源用化学用语解释是ClO-+H2OHClO+OH-，故答案为：ClO-+H2OHClO+OH-；
Ⅱ．pH较大时，c(OH-)较大，抑制NaClO水解，c(HClO)较小致氧化能力弱，去除率降低；pH较小时，c(H+)较大，促进NaClO水解，c(HClO)太高致HClO易分解，去除率降低，故答案为：pH较大时，c(OH-)较大，抑制NaClO水解，c(HClO)较小致氧化能力弱，去除率降低；pH较小时，c(H+)较大，促进NaClO水解，c(HClO)太高致HClO易分解，去除率降低；
(3)由图可知，电解时Cl-失去电子转化为HClO，HClO可氧化氨气生成氮气，则d连接电源正极为阳极，可知a为负极，d为阳极，阳极反应为Cl--2e-+H2O=H++HClO，故答案为：负极；Cl--2e-+H2O=H++HClO。
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【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g)△H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 应前2min的平均速率v(Z)=2.0x10-3mol(L·min)
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
