【题目】N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为:N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。下列说法正确的是

A. 由图1可知:ΔH1=ΔH+ΔH2

B. 由图2可知:ΔH=-226kJ/mol

C. 由图2可知:反应①的反应速率比反应②快

D. 为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+

下列对实验的分析不合理的是

A. 实验1中，白烟是NH4Cl

B. 根据实验1和实验2判断还原性:Br->Cl-

C. 根据实验3判断还原性:I->Br-

D. .上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质

①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛入的试剂是：Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______。（将下列有关试剂的序号填入空格内）

A. 品红溶液 B. NaOH溶液 C. 浓H2SO4 D. 酸性KMnO4溶液

②能说明SO2气体存在的现象是____________________。

③使用装置Ⅲ的目的是____________________________。

④确定含有乙烯的现象是_________________________。

（2）取一支试管，向其中加入10mL溴水，再加入5mL正己烷（分子式为C6H14，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3）。将此试管中的混合液在光照下振荡后静置，液体分为几乎都是无色的上、下两层。用玻璃棒蘸取浓氨水伸入试管内液面上方，有白烟出现。

① 请写出生成白烟的化学反应方程式：_____________________________。

② 该实验证明了这是一个__________。

A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．水解反应

A. A B. B C. C D. D

（1）①下图是除去氧化膜的镁条投入稀盐酸中产生氢气的速率随时间的变化关系，曲线前段出现高峰的主要影响因素是________。

②下图是过氧化氢在酶的催化作用下分解速率随温度的变化关系，曲线后段明显下降的主要影响因素是__。

（2）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为_________（填序号）。

（3）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图。

①250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________。

②当温度的取值范围在________时，温度是影响乙酸的生成速率的主要因素。

① SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI ② 2HIH2+I2 ③ 2H2SO4 === 2SO2+O2+2H2O

（1）整个过程中SO2、I2的作用是______。

（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应②，已知H2的物质的量随时间的变化如图所示，则在0~2 min内的平均反应速率v (HI) =______；

（3）已知拆开1 mol H—I键需要消耗298kJ能量，形成1mol H—H键能够释放436kJ能量，形成1mol I—I键能够释放151kJ能量，则在反应②中，分解0.2mol HI时会______（填“吸收”或“释放”）______kJ能量。

（4）实验室用Zn和硫酸制H2，为了加快反应速率下列措施不可行的是__（填序号）

a．加入浓硝酸 b．加入少量CuSO4 固体 c．用粗锌代替纯锌 d．加热 e．把锌粒弄成锌粉 f．用98.3%的浓硫酸

（5）氢气可用于制燃料电池，某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e－== 2H2O ，B极：O2＋4e－== 2O2－，则A极是电池的___极；电子从该极___（填“流入”或“流出”）。

己知：ⅰ.X为芳香烃，其相对分子质量为92；Y是一种功能高分子材料。

ⅱ.烷基苯在酸性高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：。

ⅲ. (苯胺，易被氧化)。

请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：

(1)X结构简式为________________。中官能团的名称为______________。

(2)反应③的反应类型是__________；反应②和③的顺序不能交换的原因是_____________。

(3)已知A为一氯代物。

反应④的化学方程式为___________________________。

反应⑤的离子方程式为_________________________。

(4)阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有___________ 种。

①芳香族化合物

②不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；

③1mol该有机物最多能与2molNaHCO3完全反应。

(5)写出以A为原料制备的合成路线流程图(其它试剂任选)__________。合成路线流程图的示例如下：

【题目】25℃时，在密闭容器中合成氨反应如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,下列叙述正确的是

A. 混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态

B. 将容器的体积扩大到原来的2倍，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向左移动

C. 1mol N2(g)和3 mol H2(g)的总键能大于2 mol NH3(g)的总键能

D. 在密闭容器中通入1mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ

A. 图(a)根据检流计(G)中指针偏转的方向比较Zn、Cu 的金属活泼性

B. 图(b)根据导管中液面的变化判断铁钉发生了析氢腐蚀

C. 图(c)根据温度计读数的变化测定稀HCl和稀NaOH溶液的反应热

D. 图(d)根据两只烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2(g)N2O4(g)的热效应

（1）请写出A的结构简式________、C的结构式__________；

（2）请写出B中官能团的电子式__________、D中官能团的名称__________；

（3）请写出下列反应的类型：①__________，②________，④__________。

（4）请写出下列物质转化的化学方程式：A→F ____________； B→C _______；B+D→E __________。

Ⅱ.在实验室可以用如图所示的装置进行B与D的反应，请回答下列问题：

（1）装置中通蒸气的导管要插在_______溶液的液面上方，而不能插入溶液中的原因是为了________，该溶液的作用是____________________________________。

（2）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是______。

Ⅲ. 苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，其结构简式如图所示，请回答下列问题：

（1）苹果酸的分子式为__________。

（2）1 mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气____L。

（3）在一定条件下，苹果酸可能与下列哪些物质发生反应？_________

A．氢氧化钠溶液 B．乙酸 C．碳酸氢钠溶液 D．乙醇