已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+。

回答下列问题：

（1）“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有______（任写一条）；过滤1的滤渣的主要成分有______（填化学式）。

（2）浸取时加入过量浓盐酸的目的是______；“母液”中通入气体X后可循环利用，气体X为______（填名称）。

（3）写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式______；当消耗标准状况下4.48 L O2时，转移电子的数目是______。

（4）25℃时，向浓度均为0.04 mol·L－1的Cu2＋、Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（设溶液体积增加1倍），当c(Pb2+)=10-5 mol·L-1时恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)＝______。[已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(PbS)＝3.0×10－28、Ksp(Bi2S3)＝1.6×10－20]

（5）用双硫腙(H2Dz，二元弱酸）～CC14络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。

①当调节pH＝2.5时，铋（Bi）的存在形式有______。

②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为______。

Ⅰ．（1）25℃时，水的离子积Kw值为____________。

（2）在T℃的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x与y的关系如图所示：

①T℃下，水的离子积为_______________。

②T℃下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H＋) 为____________mol/L。

Ⅱ．25℃时，电离平衡常数如下。回答下列问题：

（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种物质：

a．Na2S b．NaClO c．CH3COONa d．NaHS

pH由大到小的顺序是____________________（填序号）。

（2）25℃时，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________________。

a．c(H＋) b．c(H＋)/c(CH3COOH) c．c(H＋)·c(OH－)

（3）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中 c(CH3COO－)－c(Na＋)＝______________mol/L（填数值）。

【题目】下列各组离子在无色酸性溶液中可以大量共存的有（　　）
A.Ag+、K+、NO3﹣、Cl ﹣
B.K+、Cu2+、SO42﹣、HCO3﹣
C.Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Na+
D.CO32﹣、K+、NO3﹣、Na+

―→―→

粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，提纯的步骤有：

①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④加入适量盐酸　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发，其正确的操作顺序是(　　)

A. ⑤②③①⑥④⑦ B. ⑤①②③⑥④⑦

C. ⑤②①③④⑥⑦ D. ⑤③①②⑥④⑦

A. 曲线①代表滴定氢氧化钠溶液的曲线

B. 滴定氨水的过程应该选择酚酞作为指示剂

C. b点溶液中：c(H＋)＞c(OH－)＋c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)

D. a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是c点

A. 在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原

B. 电子由液态Cu-Si合金流出，从液态铝流入

C. 三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率

D. 电流强度不同，会影响硅提纯速率

A. X分子中所有碳原子一定共面

B. X可以使溴水、酸性KMnO4褪色，且原理不相同

C. 标况下1 molX分别和足量Na和NaHCO3反应，生成气体体积相同

D. X与庚二酸（）互为同分异构体

（1）A和E的化学式分别为_____________、____________；

（2）A+B→C+丙的化学方程式：__________________________________________ ；

（3）D+C→B+E的化学方程式：__________________________________________ ；

（4）1mol甲和1mol乙混合投入到足量的B中，在标准状况下，最多能产生丁气体______L。

【题目】20℃时H2S饱和液浓度为0.1 mol·L－1，电离方程式为H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使该溶液H＋浓度增大，同时使S2－浓度减小，可采取的措施是

A. 加入少量的水 B. 加入少量的NaOH固体

C. 通入少量的SO2 D. 加入少量的CuSO4固体

【题目】在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物质的质量分数（C%）随温度升高或压强增大而减小。下列判断正确的是

A. 该反应为放热反应

B. (m+n) >(c＋d)

C. 减小压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大

D. 达到平衡后，增加A的物质的量，平衡正向移动，A的转化率增大