题目内容
【题目】某重要有机合成中间体X的结构如图所示,有关该物质的说法正确的是
A. X分子中所有碳原子一定共面
B. X可以使溴水、酸性KMnO4褪色,且原理不相同
C. 标况下1 molX分别和足量Na和NaHCO3反应,生成气体体积相同
D. X与庚二酸()互为同分异构体
【答案】B
【解析】分子中侧链上的碳碳单键是可以绕键轴旋转的,所以不能保证所有碳原子共平面,选项A错误。X使溴水褪色的原理是碳碳双键与溴水的加成反应,X使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理是碳碳双键被高锰酸钾氧化,所以选项B正确。X与金属Na或者与NaHCO3反应,都是-OH上活泼氢的作用,1 molX和足量Na反应得到0.5mol氢气,和足量NaHCO3反应得到1mol二氧化碳气体,选项C错误。明显X中有3个氧原子,庚二酸分子中有4个氧原子,所以不可能是同分异构体,选项D错误。
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【题目】下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 | |
A | 盐酸 | 水煤气 | 硫酸 | 干冰 |
B | 蒸馏水 | 蔗糖溶液 | 氧化铝 | 二氧化硫 |
C | 胆矾 | 盐酸 | 铁 | 碳酸钙 |
D | 胆矾 | 水蒸气 | 氯化铜 | 碳酸钠 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】运用相关原理,回答问题:
Ⅰ.(1)25℃时,水的离子积Kw值为____________。
(2)在T℃的水溶液中,c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L,x与y的关系如图所示:
①T℃下,水的离子积为_______________。
②T℃下,0.01 mol/L NaOH溶液中c(H+) 为____________mol/L。
Ⅱ.25℃时,电离平衡常数如下。回答下列问题:
化学式 | CH3COOH | H2S | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 | 3.0×10-8 |
(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种物质:
a.Na2S b.NaClO c.CH3COONa d.NaHS
pH由大到小的顺序是____________________(填序号)。
(2)25℃时,0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是___________________。
a.c(H+) b.c(H+)/c(CH3COOH) c.c(H+)·c(OH-)
(3)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中 c(CH3COO-)-c(Na+)=______________mol/L(填数值)。
【题目】以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | ||
浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
下列说法不正确的是
A. 实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B. 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s,则这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1
C. 若生成a L CO2(标准状况),该反应转移的电子数为aNA/22.4
D. 实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用