Question

【题目】20℃时H2S饱和液浓度为0.1 mol·L－1，电离方程式为H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使该溶液H＋浓度增大，同时使S2－浓度减小，可采取的措施是

A. 加入少量的水 B. 加入少量的NaOH固体

C. 通入少量的SO2 D. 加入少量的CuSO4固体

Answer 1

【答案】D

【解析】A、H2S饱和液加入少量的水，溶液变稀，所以氢离子浓度、硫离子浓度都减小，故A错误；B、氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，反应方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+H2O，所以加入氢氧化钠后使硫离子浓度增大，氢离子浓度减小，故B错误；C、通入适量的SO2，发生反应 ,所以氢离子浓度和硫离子浓度都减小，，故C错误；D、氢硫酸和硫酸铜的反应方程式为：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，弱酸变成强酸溶液，溶液的H＋浓度增大，硫离子和铜离子生成硫化铜沉淀导致硫离子浓度降低，故D正确。