已知：甲醛能被银氨溶液、酸性KMnO4氧化生成CO2；10-5mol·L-1的紫色KMnO4溶液遇甲醛气体即褪色；毛细管内径不超过1mm。

请回答下列问题：

(1)银氨溶液的制备。打开K3，打开分液漏斗活塞，将饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中。饱和食盐水的作用是_________________________，当观察到三颈烧瓶中__________时，关闭K3和分液漏斗活塞。

(2)室内空气中甲醛含量的测定

①用热水浴加热三颈烧瓶，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭K1。打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，关闭K2。装置中毛细管的作用是______________。

再重复上述操作四次。

②向充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，写出加入Fe2(SO4)3溶液后发生反应的离子方程式______________________________。立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成Fe2+ 1.12mg。空气中甲醛的含量为___________mg·L-1。

(3)关闭K3，将三颈烧瓶中的溶液换为40．00mL 10-4mol· L-1的KMnO4溶液，量取KMnO4溶液使用的仪器是_____________。再加入2mL 6mol·L-1的硫酸酸化后重新测定空气中甲醛的含量。当三颈瓶中溶液恰好褪色时，向容器A中共抽气________次。

A. ① B. ② C. ③ D. ④

①H3AsO3被还原；②还原性：Cl->As；③M为电解质；④SnCl4是氧化产物；⑤每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol

A. ①③④⑤ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

【题目】在密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，下列说法不正确的是（ ）

A. 增大CO2浓度可以加快反应速率

B. 升高温度可以加快反应速率

C. 容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变

D. 增加碳的质量可以加快反应速率

A.作为催化剂的材料B.电子工业上的半导体材料

C.制造农药的材料D.制造耐高温材料

A. 石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源

B. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变

C. 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热

D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

A. NaHCO3水解的离子方程式： + H2O+H3O+

B. NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

C. Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2+H2OAl(OH)3Al3++3OH

D. NaHSO3的电离方程式：NaHSO3Na++

A. KSP(CaSO4)<KSP(PbSO4)<KSP(BaSO4)

B. a点可表示CaSO4的饱和溶液，且c(Ca2+)=c(SO42-)

C. b点可表示PbSO4的不饱和溶液，且c(Pb2+)<c(SO42-)

D. 向Ba2+浓度为10-5mol·L-1的废水中加入CaSO4粉末，会有BaSO4沉淀析出

A. 加入浓NaOH溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可确定含NH4+

B. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-

C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+

D. 加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有

A. 实验的合理操作顺序是②④①③⑤⑥

B. 步骤②、④中都需要用到玻璃棒

C. 步骤①中双氧水表现氧化性

D. 步骤⑥中所用装置如右图所示