[题目]下列方程式书写错误的是( )A. NaHCO3水解的离子方程式: + H2O+H3O+B. NH4Cl水解的化学方程式:NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClC. Al(OH)3的两性电离方程式:H++AlO2+H2OAl(OH)3Al3++3OHD. NaHSO3的电离方程式:NaHSO3Na++ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列方程式书写错误的是（）

A. NaHCO3水解的离子方程式： + H2O+H3O+

B. NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

C. Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2+H2OAl(OH)3Al3++3OH

D. NaHSO3的电离方程式：NaHSO3Na++

【答案】A

【解析】A、NaHCO3水解是HCO3－结合水电离出来的H+生成H2CO3，正确的离子方程式为HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，所以A错误；B、NH4Cl水解是NH4+结合水电离出来的OH－生成NH3·H2O，所以B正确；C、Al(OH)3是两性氢氧化物，既可发生酸式电离，也可发生碱式电离，所以C正确；D、HSO3－是弱酸的酸式酸根离子，不能写成H++SO32—，所以D正确。本题正确答案为A。

练习册系列答案

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【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量)。(可供选用的反应物：CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

(1)实验前必须先_________。

(2)装置A中液体试剂应选用_____。

(3)装置B的作用是_________；装置C的作用是____；装置E中碱石灰的作用是__________。

(4)装置D中发生反应的化学方程式是___________。

(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。

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①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫．
A.①②
B.①②⑤
C.③④
D.①⑤

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A.氢氧化镁和稀盐酸反应
B.Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
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【题目】下列四支试管中分别加入足量锌粒，在不同条件下发生反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑。已知其他条件一定时，化学反应速率与物质的量浓度有关，请判断产生H2的反应速率最快的是（）

试管	温度	酸	水
①	20℃	2mL 3mol·L-1H2SO4	8mL
②	20℃	8mL 4mol·L-1HCl	2mL
③	20℃	4mL 8mol·L-1CH3COOH	6mL
④	20℃	10mL 4mol·L-1NaHSO4	0

A. ① B. ② C. ③ D. ④

【题目】某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	27.45
第二次	25.00	0.00	30.30
第三次	25.00	0.00	27.55