Question

【题目】下列四支试管中分别加入足量锌粒，在不同条件下发生反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑。已知其他条件一定时，化学反应速率与物质的量浓度有关，请判断产生H2的反应速率最快的是 （ ）

试管	温度	酸	水
①	20℃	2mL 3mol·L-1H2SO4	8mL
②	20℃	8mL 4mol·L-1HCl	2mL
③	20℃	4mL 8mol·L-1CH3COOH	6mL
④	20℃	10mL 4mol·L-1NaHSO4	0

A. ① B. ② C. ③ D. ④

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据表中数据，温度相同，主要分析氢离子浓度对反应速率的影响。

相同温度下，此反应速率主要受氢离子浓度影响，浓度越大反应越快：

A.①c(H+) =3mol·L-1×2×=1.2 mol·L-1 ；

B. ②c(H+) =4mol·L-1×=3.2 mol·L-1 ；

C. ③醋酸为弱酸，c(H+)很小；

D. ④c(H+) =4mol·L-1；

故选D