（1）t5~ t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色的气体物质的量是_______________________；

（2）x∶y=________________。

（1）饱和FeCl3溶液的颜色是______________色的，实验室里常用它来制备______________（化学式）胶体，具体操作方法是：先将烧杯中的水加热至沸腾，再滴入5~6滴____________________，______________至液体呈______________色，停止加热。

（2）电子工业中 ，常用FeCl3的饱和溶液来印刷电路图板，反应的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。该反应中______________作氧化剂，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：____________。

（3）将0.5mol·L—1的FeCl3溶液从100mL稀释至500mL，所得溶液中，c(Cl—）为__________。（写出计算过程）

【题目】XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（ ）
A.Ca和Cl
B.K和S
C.Ca和F
D.Mg和F

―→

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如下图所示操作。

已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2

回答下列问题：

（1）写出提取过程①、③中实验操作的名称：①_____________ ③_____________

（2）四氯化碳是________色、密度比水________的液体。F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。（填化学式）

（3）从F中得到固态碘还需进行的操作是___________________________。

（4）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有(除泥三角外)_______________(填序号)。

①试管　 ②瓷坩埚 　③坩埚钳 　④蒸发皿 　⑤酒精灯

【题目】高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙。反应的方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，下列说法不正确的是（ ）

A. 氧化剂是Fe2O3，氧化产物是 Al2O3。

B. 被氧化的元素是铝，被还原的元素是铁。

C. 当转移的电子为0.3mol时，参加反应的铝为2.7g

D. Fe2O3既不是氧化剂又不是还原剂

A. 闻气体气味 B. 点燃酒精灯

C. 过滤 D. 移开蒸发皿

（1）火法炼锌以闪锌矿(主要成分是ZnS) 为主要原料，涉及的主要反应有：

2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H1=-930kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5 kJ·mol-1

C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H3= +172.5 kJ·mol-1

ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)△H4= +198 kJ·mol-1

反应ZnS(s)+tC(s)+2O2(g)=Zn(g)+CO2(g)+SO2(g)的△H =_________kJ·mol-1

（2）银锌蓄电池工作原理为Ag2O2+2Zn+2H2O2Ag +2Zn(OH)2,该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是__________， 正极反应分为两个阶段，第二阶段为Ag2O+H2O+2e-= 2Ag+2OH-,写 出第一阶 段 正极 电极反应式_____________________________。

（3）以（2）中蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊,原因是__________________(用相关的电极反应式和离子方程式表示)。

①M电极反应式：H2NCONH2+H2O+6e-=CO2↑+N2↑+6H+

②当A电极产生11.2mL气体(标况)时，则N电极消耗25×10-4mol气体

③甲中H+透过质子交换膜由右向左移动

④A电极应与X相连接

⑤反应一段时间后，乙装置U型管中的溶液pH变大

A. ①③ B. ①③⑤ C. ①②③ D. ②④⑤

（部分夹持装置及加热仪器省略）

部分物理数据如下：

回答下列问题：

（1）仪器A的名称为_____________________；Ⅳ处冷凝管应选择________________________。

（2）装置I中发生反应的离子方程式为______________________________。

（3）SnCl4在空气中与水蒸气反应生成白色SnO2·xH2O固体，其反应的化学方程式为__________________________________。

（4）该装置存在的缺陷是_________________________。

（5）下列说法正确的是__________。

A.操作中应点燃Ⅲ处酒精灯再点燃Ⅰ处酒精灯

B.用锡花代替锡粒的目的主要为了提高化学反应速率

C.该实验应该在通风橱内或在通风的地方进行

D.将产品溶于盐酸，可用溴水检测，若溴水橙色褪去，说明SnCl4中含有SnCl2

E.Ⅳ处应注意在加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间

（6）产品中含少量SnCl2，测定SnCl4纯度的方法：取0.200g产品溶于50mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液4.00 mL，反应原理为：3SnCl2+KIO3+6HC1=3SnCl4+KI+3H2O，判断滴定终点的依据为_____________，产品的纯度为________。

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.在离子化合物中，可能含共价键
B.在共价化合物中，可能含离子键
C.含共价键的化合物一定是共价化合物
D.含离子键的化合物不一定是离子化合物