题目内容

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.在离子化合物中，可能含共价键
B.在共价化合物中，可能含离子键
C.含共价键的化合物一定是共价化合物
D.含离子键的化合物不一定是离子化合物

【答案】A
【解析】解：A．在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH等，故A正确； B．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故B错误；
C．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如铵盐等，故C错误；
D．含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物一定含有离子键，故D错误；
故选A．

练习册系列答案
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【题目】（1）下列物质的电离方程式如下：

HClO4=H＋＋ClO4－；

Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；

Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO42－；

KHSO4=K＋＋H＋＋SO42－

属于酸的物质是__________(写化学式)；属于碱的物质是__________；属于盐的物质是______________。

（2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________________________________。

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_________________

③写出纯碱的电离方程式：________________________________________________。

【题目】生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于：

A. 无机物 B. 有机物 C. 盐类 D. 糖类

【题目】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是

A. K2SO4、CuSO4一定不存在

B. BaCl2一定不存在

C. K2SO4、CaCO3、BaCl2一定存在

D. 滤液C中只含有BaCl2

【题目】A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。

Ⅰ.若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

Ⅱ.若向实验Ⅰ的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生E，D盐溶液有无色无味气体逸出。

根据实验Ⅰ、Ⅱ回答下列问题：

（1）C的名称为___________；D的化学式为______________。

（2）写出盐酸+B反应的离子方程式__________________，化学方程式与盐酸+D反应具有相同的离子方程式。

（3）将沉淀E过滤并洗涤，如何验证沉淀E已洗涤干净_____________________________。

（4）为检测C盐的一些性质，需配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：

①经计算，需用托盘天平称量固体NaOH的质量为__________g。

②在配制NaOH溶液时除烧杯、玻璃棒外，还需使用的玻璃仪器有________和_________。

③将NaOH浓溶液先____________，再转移到容量瓶中，否则溶液浓度__________（填“偏高”或“偏低”）。

④配制NaOH溶液时定容的操作：加蒸馏水距离刻度线__________处，改用_________滴加，至_______________与刻度线相切。

⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL的盐酸的体积为____mL，配制该盐酸需HCl的体积为________mL（标准状况下）。

【题目】高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙。反应的方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，下列说法不正确的是（ ）

A. 氧化剂是Fe2O3，氧化产物是 Al2O3。

B. 被氧化的元素是铝，被还原的元素是铁。

C. 当转移的电子为0.3mol时，参加反应的铝为2.7g

D. Fe2O3既不是氧化剂又不是还原剂

【题目】下列说法中正确的是

A.把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率

B.增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量

C.无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率

D.用完的电池可以随意地丢弃

【题目】下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是

A. B.

C. D.

【题目】碳及其化合物在有机合成、能源开发等工农业方面具有十分广泛的应用。

I.工业生产精细化工产品乙二醛(OHC-CHO)

（1）乙醇(CH3CH2OH)液相硝酸氧化法：在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醇制取乙二醛，此反应的化学方程式为_______________。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点____________。

（2）乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法

已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O（g）ΔH=-484kJ/mol，化学平衡常数为K1

OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78kJ/mol，化学平衡常数为K2

则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O（g）的ΔH=______；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=______(用含K1、K2的代数式表示)。

Ⅱ.CO2的综合利用

（3）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示，则下列说法正确的是______(填字母)。

a.反应达平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量保持不变

b.A点的正反应速率比B点正反应速率小

C.550℃时，若充入氦气，则V正、V逆均减小，平衡不移动

d.T℃时，反应达平衡后CO2的转化率为66.7%

e. T℃时，若再充入1molCO2和1molCO，平衡不移动

（4）氨气、CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，右图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系。a为{n(NH3)/n(CO2)}，b为水碳比{n(H2O)/n(CO2)}。则

①b应控制在______

a.1.5-1.6b.1-1.1c.0.6-0.7

②a应控制在4.0的理由是_________

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