[题目]四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂.无水四氯化锡暴露于空气中与空气中的水分反应生成白色烟雾.有强烈的刺激性气味.实验室用下列装置模拟合成四氯化锡.首先将金属锡熔融.然后泼入冷水.制成锡花.将干燥的锡花加入反应器B中.再向反应器中缓缓通入干燥氯气.(部分夹持装置及加热仪器省略)部分物理数据如下:物质状态熔点/℃沸点/℃Sn银白色固� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。无水四氯化锡暴露于空气中与空气中的水分反应生成白色烟雾，有强烈的刺激性气味。实验室用下列装置模拟合成四氯化锡，首先将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器B中，再向反应器中缓缓通入干燥氯气。

（部分夹持装置及加热仪器省略）

部分物理数据如下：

物质	状态	熔点/℃	沸点/℃
Sn	银白色固体	232	2260
SnCl2	无色晶体	246	652
SnCl4	无色液体	-33	114

回答下列问题：

（1）仪器A的名称为_____________________；Ⅳ处冷凝管应选择________________________。

（2）装置I中发生反应的离子方程式为______________________________。

（3）SnCl4在空气中与水蒸气反应生成白色SnO2·xH2O固体，其反应的化学方程式为__________________________________。

（4）该装置存在的缺陷是_________________________。

（5）下列说法正确的是__________。

A.操作中应点燃Ⅲ处酒精灯再点燃Ⅰ处酒精灯

B.用锡花代替锡粒的目的主要为了提高化学反应速率

C.该实验应该在通风橱内或在通风的地方进行

D.将产品溶于盐酸，可用溴水检测，若溴水橙色褪去，说明SnCl4中含有SnCl2

E.Ⅳ处应注意在加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间

（6）产品中含少量SnCl2，测定SnCl4纯度的方法：取0.200g产品溶于50mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液4.00 mL，反应原理为：3SnCl2+KIO3+6HC1=3SnCl4+KI+3H2O，判断滴定终点的依据为_____________，产品的纯度为________。

【答案】恒压漏斗或滴液漏斗 ① 2MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl 缺少尾气处理装置 BCDE 当滴入最后一滴标准液，溶液出现蓝色且半分钟不褪色 88.6%

【解析】(1)根据装置图，仪器A为恒压漏斗；Ⅳ处冷凝管应选择直型冷凝管，故答案为：恒压漏斗；①；

(2)装置I中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为2MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：2MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；

(3)SnCl4在空气中与水蒸气反应生成白色SnO2·xH2O固体，反应的化学方程式为SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl，故答案为：SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl；

(4)反应中用到的氯气会污染空气，应该使用盛有氢氧化钠溶液的尾气处理装置吸收多余的氯气，故答案为：缺少尾气处理装置；

(5)A.锡能够与氧气反应，需要用氯气排除装置中的空气，操作中应点燃Ⅰ处酒精灯再点燃Ⅲ处酒精灯，故A错误；B.用锡花代替锡粒增大了接触面积，可以提高化学反应速率，故B正确；C.实验中使用了氯气，会污染环境，应该在通风橱内或在通风的地方进行，故C正确；D.将产品溶于盐酸，若SnCl4中含有SnCl2，溴水能够将SnCl2氧化，使得溴水橙色褪去，故D正确；E.为了防止炸裂冷凝管，Ⅳ处应注意在加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间，故E正确；故选BCDE；

(6)反应原理为：3SnCl2+KIO3+6HC1=3SnCl4+KI+3H2O，一旦SnCl2反应完全，KIO3会将KI氧化生成碘单质，溶液变成蓝色，因此当滴入最后一滴标准液，溶液出现蓝色且半分钟不褪色，说明达到了滴定终点；n(KIO3)=0.004L×0.0100mol/L=0.00004mol，则n(SnCl2)=3 n(KIO3)= 0.00004mol×3=0.00012mol，产品的纯度=×100%=88.6%，故答案为：88.6%。