题目内容
【题目】氯化铁是一种重要的化学试剂,其晶体的化学式为FeCl3·6H2O。FeCl3的饱和溶液在实验室和电子工业中都有重要应用。
(1)饱和FeCl3溶液的颜色是______________色的,实验室里常用它来制备______________(化学式)胶体,具体操作方法是:先将烧杯中的水加热至沸腾,再滴入5~6滴____________________,______________至液体呈______________色,停止加热。
(2)电子工业中 ,常用FeCl3的饱和溶液来印刷电路图板,反应的原理是:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。该反应中______________作氧化剂,用单线桥法表示电子转移的方向和数目:____________。
(3)将0.5mol·L—1的FeCl3溶液从100mL稀释至500mL,所得溶液中,c(Cl—)为__________。(写出计算过程)
【答案】棕黄 Fe(OH)3 FeCl3的饱和溶液 继续煮沸 红褐 FeCl3 0.3mol·L—1
【解析】
(1)根据氢氧化铁胶体的制备过程和现象来回答;
(2)得电子化合价降低的反应物是氧化剂;反应中铜失去2mol电子,2mol铁离子得2mol电子,由此画出单线桥;
(3)根据稀释定律解;
(1)饱和FeCl3溶液的颜色是黄色的,实验室里常用它来制备 Fe(OH)3(化学式)胶体,具体操作方法是:先将烧杯中的水加热至沸腾,再滴入5~6滴FeCl3的饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热。
(2)电子工业中 ,常用FeCl3的饱和溶液来印刷电路图板,反应的原理是:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。该反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂;FeCl3作氧化剂,用单线桥法表示电子转移的方向和数目:。
(3)将0.5mol·L—1的FeCl3溶液从100mL稀释至500mL,所得溶液中,c(Cl—)为_
c(Cl—)=0.5mol·L—1×3×0.1L/0.5L= 0.3mol·L—1。