（1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，其中58Fe原子中子数与质子数之差为___。计算铁元素的近似相对质量的计算式为：54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%，其中a1%、a2%…是指各同位素的____。

（2）铁原子中有___种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有____种不同的伸展方向。

（3）与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为_________________。

（4）要用铁片、锌片、直流电源和导线完成铁片镀锌的实验，铁片应置于阴极，电解质溶液是____。

（5）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+，配平制取高铁酸钠的化学方程式：___Fe（NO3）3+___NaOH+____Cl2→___Na2FeO4+ ___NaNO3+___NaCl+___H2O；高铁酸钠除了能消毒杀菌外，还能吸附水中的悬浮物，其原因是_______________。

（6）0.03mol的铁加到过量的 HNO3中，加热，铁完全溶解，若生成 NO、NO2的混和气体共1.12L（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体全部溶于水生成HNO3，则通入O2的体积_____L。

A. MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0

B. 加水稀释0.1mol·L-1的CH3COONa溶液后，溶液中的值增大

C. 氟元素的非金属性强于溴元素，由此可推出酸性：HF>HBr

D. 用等物质的量浓度的NaOH溶液中和等体积且pH均为2的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH溶液体积更多

A. 油脂水解的产物中一定含甘油

B. 氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应

C. 糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物

D. 医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性

（1）N的原子结构示意图为_______，Fe基态原子核外电子排布式为_______。

（2）H、N、O 的电负性从小到大的顺序是_______。

（3）与NO2+互为等电子体的一种分子为_____（填化学式），氨基（﹣NH2）中氮原子的杂化类型为_____。

（4）1mol苯分子中含有σ键的物质的量为______。

（5）Fe 与 N 形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为_______。

（1）实验测得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH为4，则HA的电离平衡常数Ka= ；

（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为 ；

（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为 ；

（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是 ；

①c(H+) ② 电离度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)

A. 正反应的活化能大于逆反应的活化能

B. 若减小体系的压强，则该反应的焓变将增大

C. 升高温度，化学反应速率加快，H2S的平衡转化率减小

D. 向密闭容器中充入1molH2S充分反应，吸收84.9kJ的热量

A. 新制饱和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br-

B. 使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-

C. =1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、C1-、AlO2-

D. 由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-

①固定好滴定管F并使滴定管尖嘴充满液体；

②用蒸馏水洗涤碱式滴定管F，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

③用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；

④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数。

请回答：

（1）以上步骤合理的顺序为（填编号）____________________，

（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（3）滴定管F中应该选择右图中滴定管_____（填标号）。

（4）错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

A．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗___________；

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确___________；

C．用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液___________；

D．配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质___________；

（5）滴定操作中,左手_____________,右手______________,眼睛应观察（填编号）_________A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化

（6）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液______________________________；

（7）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL；

（8）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：______mol/L。

（1）化合物B中含有的官能团名称为________、________；反应②的类型是______反应

（2）反应④中加入的试剂X分子式为C7H6Cl2，则X的结构简式为____________

（3）同时满足下列条件的C的同分异构体一共有_______种；请写出其中任意一种的的结构简式：______________________。

I.能与FeCl3溶液发生显色反应；II.分子中只有2种不同化学环境的氢。

（4）在一定条件下，化合物C与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：__________________。

（5）根据本题的相关信并结合已有知识，写出以和为原料制备的合成路线流程图（乙醇和无机试剂任用）________。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3。

A.分液、蒸馏、萃取B.蒸发、过滤、分液

C.分液、过滤、加热升华D.蒸馏、萃取、分液