Question

【题目】H2S的分解反应是一个可逆反应，其能量与反应进程的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

A. 正反应的活化能大于逆反应的活化能

B. 若减小体系的压强，则该反应的焓变将增大

C. 升高温度，化学反应速率加快，H2S的平衡转化率减小

D. 向密闭容器中充入1molH2S充分反应，吸收84.9kJ的热量

Answer 1

【答案】A

【解析】A、活化能是反应物分子具有的平均能量与活化分子具有的平均能量差，所以由图象可知，正反应的活化能大于逆反应的活化能，故A正确；B、压强的改变能影响反应的速率和平衡的移动，焓是物质的固有属性，而焓变是反应的固有属性，所以压强的改变不影响反应的焓变，故B错误；C、升高温度，化学反应速率加快，但该反应是吸热反应，平衡向右移动，使H2S的转化率增大，故C错误；D、向密闭容器中充入1molH2S充分反应，由于化学平衡的建立，1molH2S不能完全分解，所以吸收的热量小于84.9kJ，故D错误。本题正确答案为A。